抓五点破中和滴定图像

抓五点破中和滴定图像(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：1．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()（1题）（2题）A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgcHX－cH2X的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)2．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示已知δ(X)＝cXcH2A＋cHA－＋cA2－。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)3．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全4.(2016·全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜125.(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变6．(2014·全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③7．(2013·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－8．(2013·全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)C．14＋12lg(ab)D．14＋12lg(ba)9．(1)(2015·全国卷Ⅰ节选)浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中cI－cCl－为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)(2014·全国卷Ⅱ节选)氯的测定：准确称取样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO2－4)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]10.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点11．室温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是()A．溶液的pH＝4C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)12.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()A．H2SO3的Ka1＝1×10－2B．0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4.25C．图中Y点对应的溶液中，3c(SO2－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)c(SO2－3)c(HSO－3)c(OH－)13.(2017·广州二模)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)14．(2017·银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为①＝②＞③C．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL15.(2017·四川六校测试)25℃时，将0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A．①点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)D．滴定过程中可能出现：c(H＋)c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)16.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)c(NH＋4)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果17.已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)c(H＋)c(K＋)c(OH－)18.常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点：c(Cl－)c(M＋)c(OH－)c(H＋)B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)D．a点到d点：水电离的c(H＋)·c(OH－)先变大，后变小19．25℃时，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．E点对应溶液的pH一定等于1B．F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00mLC．F点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)c(H＋)＝c(OH－)D．在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)20.常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAG＝lgcH＋cOH－随lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB．水的电离程度：abcC．d点所示溶液的pH＝3D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(X－)/c(Y－)增大21.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH＋4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()A．W点表示的溶液中c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝10.5的溶液中：c(Cl－)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)0.1mol·L－1C．pH＝9.5的溶液中：c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)D．向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体：c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(NH＋4)c(H＋)22．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③23．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.Kwc（H＋）1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2