氮一轮复习.

第四章氮及其化合物一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)物理性质：略(2)化学性质“氮的固定”练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（）A、NO与O2反应生成NO2B、NH3经催化剂氧化生成NOC、N2、H2在一定条件下反应生成NH3D、由NH3制碳铵和硫铵C(2)化学性质①NO与O2反应：②NO2与水反应：硝酸酸雨2．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO色比空气NO2色气味比空气与水反应无无味有毒大不溶于水红棕刺激性有毒大2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO思考：1、你知道为什么说“雷雨发庄稼”吗？2、有哪些危害？光化学烟雾臭氧空洞与血红蛋白结合，使人中毒【高考怎考】2.（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是•A．NO2通入FeSO4溶液中•B．CO2通入CaCl2溶液中•C．NH3通入AlCl3溶液中•D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B总结：（1）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI==2KNO2+I2。（2）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。NOx+NH3==N2+H2O。思考NO2和溴蒸气的鉴别方法NO2Br2方法一：用水溶解得到无色溶液得到黄色或橙色溶液方法二：加热硝酸银溶液没有沉淀生成产生浅黄色沉淀方法三：用四氯化碳溶解无明显现象得到橙红色四氯化碳溶液二、硝酸1．物理性质气味颜色挥发性溶解性与水互溶刺激性无色易挥发2.化学性质(1)酸的通性．(HNO3与金属反应时不产生H2)(2)不稳定性．浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为.①久置的浓HNO3显色，原因是HNO3分解产生的溶于硝酸的缘故．②浓HNO3通常保存在中且置于冷暗处，瓶塞不能用．NO2黄棕色试剂瓶橡胶塞4HNO3(浓)=====光照或△4NO2↑＋O2↑＋2H2O如何除去？(3)强氧化性H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。制备气体3.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.②③C.①④D.②④答案：A※金属与硝酸的反应1.金属与HNO3反应的一般通式（1）M+浓HNO3M(NO3)n+NO2↑+H2O（2）M+稀HNO3M(NO3)n+NO↑+H2O2.反应规律（1）不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，生成Fe(NO3)2。（3）过量金属与浓HNO3反应，开始时产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，产物变为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。解题技巧：（1）元素守恒：注意HNO3的去向原HNO3被还原的（NOX等）未被还原的【M(NO3)n】剩余的（等于H+）（2）电子守恒：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子xmol,则有：①若x=1，还原产物是NO2或N2O4；②若x=2，还原产物是N2O3；③若x=3，还原产物是NO；④若x=4，还原产物是N2O；⑤若x=5，还原产物是N2或NH4NO2；⑥若x=8，还原产物是NH3或NH4NO3；学案P33.16学案P67.发散2学案P67.例2[例](2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5[答案]A【练】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L｡请回答:(1)NO的物质的量为_____mol,NO2的物质的量为____mol(2)待产生的气体全部放出后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为____________________mol/L｡molaV14.05.01030.260.24（3）电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。（4）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。三、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气气味常温常压下，1体积水大约能溶解体积氨气小刺激性700氨很容易液化液氨气化时要(吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。(2)化学性质①装置：“固体＋固体→气体”(与用KClO3或KMnO4制的装置相同)。②干燥：用(NaOH和CaO固体的混合物)干燥。③收集：法。O2只能用向下排空气碱石灰④验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生．(5)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气．2．实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解．且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解．化学方程式为：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2【总结】液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分_______________（非电解质）混合物（NH3·H2O为________电解质）粒子种类_______________分子_______________主要性质不具有碱性__________的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在纯净物弱NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH+4、OH-、H+具有碱【总结】喷泉实验（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成_____________，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要_____________，装置的气密性_____________。（3）可以形成喷泉的组合液体是水时，______________________等气体可以；液体是NaOH溶液时，______________________等气体也可以。压强差干燥良好（要好）NH3、HCl、SO2Cl2、CO2、H2S、SO2福建省同安第一中学在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是(双选)BD2．铵盐(1)物理性质都是白色或无色晶体，都溶于水．易(2)化学性质(3)NH＋4的检验铵盐――→强碱△无色刺激性气味气体――――――→湿润红色石蕊试纸试纸变色蓝将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管中检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项)2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项)3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO、SO42-、Na＋(2010·江苏卷T6－A项)4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项)5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项)-3××××√