10.1----常见的酸和碱

第十单元酸和碱§10.1-1常见的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?柠檬酸石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体盐最常见的盐是NaCl（食盐）化学上的酸、碱、盐是怎么分类的呢？从他们的化学式构成上你能猜猜吗?酸：由酸根离子和氢离子（H+）构成的物质Cl-CO32-NO3-SO42-CH3COO-HCl（盐酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、CH3COOH（醋酸）碱：由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子（OH-）构成的物质Na+Ca2+NH4+Cu2+Ba2+NaOHCa(OH)2NH₃·H₂0Cu(OH)2Ba(OH)2盐：含有金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的物质。Na+Ca2+NH4+Cu2+Ba2+Cl-CO32-NO3-SO42-CH3COO-NaCl（食盐）、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NH4NO3谁能使紫花变为红花？一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变蓝色变红色变蓝色变红色变红色不变色加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色2．变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]方法一：取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，①若紫色石蕊溶液变红色，则说明该溶液为酸性溶液；②若紫色石蕊溶液不变色，则说明该溶液为中性；③若紫色石蕊溶液变蓝色，则说明该溶液为碱性；方法二：取少量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，①若无色酚酞溶液变红色，则说明该溶液为碱性溶液。②若无色酚酞溶液不变色，则说明该溶液可能为酸性溶液或者中性溶液300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？§10.1-2盐酸与硫酸[实验]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色；黏稠、油状、液体挥发性、有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。几种常见的酸浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸＞Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?§10.1-3酸的化学性质探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？⒋酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰结论:为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。⑴你观察到哪些现象？⑵你推测塑料桶盛的是什么物质？⑶请设计处理事故的方案。§10.1-4常见的碱几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。⑴氢氧化钠[NaOH]NaOH固体在空气中实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。⑴氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。制作“叶脉书签”肥皂石油造纸纺织印染含NaOH⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论:⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液结论:将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液3.酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离分子离子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。