2016年北京高二化学选修4化学反应原理期末考试题

12011-2012学年度第一学期期末考试高二化学一．单项选择题（20×3分=60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-14．下列反应属于吸热反应的是()A．NaOH溶液与稀盐酸反应B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C．灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧5．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol/（L·s）B．36mol/（L·s）C．24mol/（L·s）D12mol/（L·s）7．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·s)9.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多210．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是（）A．2B.11C.0.01D.311．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（）12．下列电离方程式中，错误的是：（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CH3COOHH＋+CH3COO―13.相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（）A．NaClB．HNO3C．CuSO4D．NaOH14.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)15.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO316.工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（）金属冶炼方法A钾、钙ⅣB钠、铝ⅢC铜、铁ⅠD银、汞Ⅱ17．下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍7PHDVCBA3B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身18．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3[Ag2O]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]D．CuSO4[Cu(OH)2]20.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g二．非选择题（40分）21.（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1molH2完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=_________________。（2分）（2）在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________________________。（3分）（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：__________________________________________________________。（3分）22．（8分，每空1分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0,达到平衡后：（1）其它条件不变，扩大容器体积，平衡(填“左移”、“右移”或“不移动”)，C(NO2)将(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应混合物的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)。（2）其它条件不变，升高温度，平衡(填“左移”、“右移”或“不移动”)。（3）加入催化剂，NO的物质的量(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是。（4）已知某条件下，该反应的平衡常数K=0.36。若t=0时，CO(g)和NO2(g)的浓度都为1mol/L。则达4到平衡后c（NO）=，CO的转化率为。23.（10分，每空2分）根据要求填空：（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“”、“=”或“”)。（3）向2份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。24．（14分）如下图所示：(1)a电极是_________（1分）（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（1分）（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解CuCl2溶液时：①a电极的电极反应为______________________________________，（2分）该反应是_____________（1分）(填“氧化”或“还原”)反应；②b电极的电极反应为______________________________________，（2分）该反应是_____________（1分）(填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：①a电极是__________（1分）（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；（2分）②b电极是__________（1分）（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。（2分）