实验室制溴苯和硝基苯qmm

溴苯和硝基苯的制备如下图所示为实验室制取少量溴苯的装置，完成下列问题：（1）烧瓶A中装的物质为_______________，发生反应的化学方程式为_____________。（2）导管B的主要作用是________________。（3）导管C处附近会出现白雾，其原因是_______。（4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，观察到的现象是_______________，相应的离子方程式为________________________。（5）反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有___________色的油状液体，带颜色的原因是_____________，可用_________的方法将颜色除去。液溴、苯、铁粉冷凝回流和导气溴化氢气体遇到空气中的水蒸气而形成酸雾有浅黄色沉淀生成Ag++Br-==AgBr↓褐过量的溴溶解在溴苯中NaOH溶液洗涤•实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）•A．①②③④⑤B．②④⑤③①•C．④②③①⑤D．②④①⑤③该反应中，铁和溴能反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂且易溶于水，所以混合物中含溴化铁；苯和溴不可能完全反应，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同时还有溴化氢生成，所以混合物的成分有：溴化铁、溴、苯、溴苯、溴化氢．所以操作顺序如下：第一步：HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水，所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁；第二步：溴和氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠洗去溴单质；第三步：第二步洗涤会残留部分氢氧化钠，氢氧化钠能溶于水而其他物质不溶于水，所以用水洗去多余的氢氧化钠；第四步：用水洗涤后会残留部分水分，所以用干燥剂除去多余的水；第五步：两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯．故选B．（1）苯与液溴反应属于反应（填反应类型）【典例导析】图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。（2）学习小组进行改进，改进装置如图（b），分析优点。①②③④①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流取代【迁移应用】1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）观察到A中的现象是。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式反应液微沸，有红棕色气体充满A容器Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O除去溶于溴苯中的溴（3）C中盛放CCl4的作用是。（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加，现象。石蕊试液除去溴化氢气体中的溴蒸气溶液变红色实验室制取硝基苯常用如图装置实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；②在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯（1）苯的硝化反应是在浓H2SO4和浓HNO3的混合液中进行的，其中浓H2SO4的作用是_____________。（2）在往试管中加入苯时为何要逐滴加入且不断振荡试管?（3）温度计悬挂在烧杯中的水中，目的是________________________________。（4）本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管，其优点是_____________。（5）被水浴加热的试管口都要带一长导管，其作用是_____________。（6）反应完毕后，如何从试管内混合物中分离出硝基苯?（1）催化剂、脱水剂（2）防止反应液温度过高，减少副产物的产生。（3）控制水浴温度在55—60℃（4）使试管受热均匀，便于控制温度（5）使苯蒸气冷凝回流，减少挥发（6）将反应后的混合物倒入水中，再用分液漏斗分离出下层的硝基苯。实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；②在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯。试回答下列问题：(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应注意的事项是____。(2)步骤③中为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____。(4)步骤④中粗产品用5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是____。(5)纯净的硝基苯是____色，密度比水____，具有____气味的油状液体。•(1)先加浓硝酸，再慢慢加浓硫酸．并不断搅拌(2)水浴加热(3)分液漏斗(4)除去残余的硫酸、硝酸(5)无；大；苦杏仁•实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10％的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是•（A）①②③④②（B）②④②③①（C）④②③①②（D）②④①②③先水洗溶解大量的酸而且分层，取下层得到出产品；其中必然含有少量的酸，再用碱洗，取下层的略带碱性的初产品，水洗除碱，鉴于除杂不引杂的原则干燥出水，再根据其物理性质进行精制B三、乙炔的实验室制法：2、反应原理：1、原料：CaC2与H2O3、装置：固液反应不加热的装置4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体5.收集方法：排水法6.尾气处理:点燃(燃烧法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2⑴、反应装置不能用启普发生器。原因：a反应剧烈，难控制反应速率b反应放热，易使启普发生器炸裂。c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气流。7、实验注意事项：练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的水溶液150g）。（1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。C、I、J、G、H、E、F、D（2）实验室能否用启普发生器制乙炔（填“能”或“不能”），其原因是（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用代替水。（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：。不能反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；饱和食盐水（960+64V）/224W%下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中A管的作用是；制取乙炔的化学方程式是______________________调节水面的高度，以控制反应的发生和停止CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。KMnO4溶液褪色氧化(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应溴的CCl4溶液褪色加成思维拓展（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：C2H6（g）+7/2O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1600kJ/molC2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411kJ/molC2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1300kJ/mol乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。点燃点燃点燃5）.乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2(1)反应原理：CH4C3H4C2H2气体发生装置固体反应物加热制气例如：氧气固体和液体混合制气，例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热，例如：氯气(3)装置：固液不加热型启普发生器气体收集装置收集比空气重的气体例如：氧气、氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气、一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气尾气的处理ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置实验室制取乙炔的装置实验室制取乙炔的改进装置(2)装置：固液不加热型块状电石减缓反应速率棉花防止产生的泡沫涌入导管饱和食盐水减缓反应速率硫酸铜溶液除去反应时少量杂质，硫化钙、砷化钙、磷化钙与水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的气味的气体禁用启普发生器，因：a反应剧烈，难控制反应速率b反应放热，易使启普发生器炸裂。c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管解析根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。答案（1）C、I、J、G、H、E、F、D（2）不能反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；（3）饱和食盐水（4）（960+64V）/224W%•焦炭和石灰在高温电炉中反应3C+CaOCaC2+COCaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2•甲烷的部分氧化法2CH4CHCH+3H24CH4+O2CHCH+2CO+7H22000℃1500℃0.01~0.1s(1)碳化钙法生产乙炔(2)由天然气或石油生产乙炔资料链接四、银镜反应实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。实验方法乙醛的银镜反应：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）反应条件碱性条件下，水浴加热。