常用的氧化还原滴定法导学案2—重铬酸钾法

1第六章第三节常用的氧化还原滴定法导学案2—重铬酸钾法学习目标：1、掌握重铬酸钾法的测定原理2、掌握重铬酸钾法的测定条件及其应用课前学习一、复习回顾：1、常用的高锰酸钾法的滴定条件2、高锰酸钾的配制方法及其应用课堂学习（阅读课本P157-P159完成下列问题）（一）滴定反应：1、重铬酸钾法是的方法。2、重铬酸钾在酸性溶液中与还原剂作用，发生的电极反应为：，φӨ=（二）滴定条件：1、介质：一般在溶液中进行，也可以在溶液中进行。2、酸度：。（三）重铬酸钾法的优点：1、22、3、（四）重铬酸钾法的缺点：1、重铬酸钾的氧化能力较高锰酸钾；2、重铬酸钾做滴定剂终点溶液颜色变化不明显，不能用作自身指示剂，必须使用氧化还原指示剂，常用的有和。（五）重铬酸钾溶液的配制(阅读实验课本，完成下列问题)1、直接法配制：重铬酸钾是基准试剂，可以采用配制标准溶液。其配制步骤为：。2、间接法配制：当采用非基准试剂重铬酸钾时，必须使用配制。标定时可采用标准溶液，为指示剂。终点溶液的颜色变化为。（六）重铬酸钾法的应用：1、铁矿石中全铁量的测定：⑴氯化亚锡-氧化汞-重铬酸钾法：①测定原理：将试样用盐酸溶解，用氯化亚锡将Fe3+还原为Fe2+,除去多余的氯化亚锡后，在介质中，以为指示剂，用标准溶液滴定至溶液由变为即为终点。②测定步骤：a.溶样：发生的反应为，注意温度不能过高。b.还原：发生的反应为，此时溶液呈色。c.除去多余的氯化亚锡：发生的反应为此时，溶液会出现沉淀，若出现黑色，则应重新溶解试样，另行测定。3d.滴定：发生的反应为其基本单元分别为和，滴定前要在溶液中加入硫、磷混酸，其目的分别是：，，。滴定所用的指示剂为，终点溶液颜色变化为：。⑵三氯化钛-重铬酸钾法：①测定原理：试样用酸溶解后，趁热用氯化亚锡还原部分Fe3+，以为指示剂，再用三氯化钛还原剩余的Fe3+，当Fe3+全部被还原后，用重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+,以为指示剂，终点溶液的颜色变化为：。2、其它应用：重铬酸钾还可以利用的方式测定水的化学耗氧量，利用的方式测定一些非氧化还原性物质。【及时练习】一、选择1.K2Cr2O7法常用的指示剂为（）A、Cr3+B、二苯胺磺酸钠C、淀粉D、Cr2O72-2、国家标准规定K2Cr2O7基准试剂使用前地干燥条件为（）A、105~110℃干燥至恒重B、（120±2）℃干燥至恒重C、（180±2）℃干燥至恒重D、140~150℃干燥至恒重3.重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，常使用的混酸为（）A、H2SO4－HClB、H3PO4－HNO3C、HNO3－HClD、H2SO4－H3PO44.与KMnO4法相比，K2Cr2O7法的主要优点不包括（）A、可用直接法配制标准溶液B、K2Cr2O7溶液非常稳定，便于长期保存C、室温下Cl-不干扰测定D、需采用二苯胺磺酸钠指示剂5.重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入硫磷混酸的主要作用是（）A、增加溶液酸度B、避免Cr2O72-被还原为其他产物4C、消除Fe3+黄色对终点观察的影响D、降低Fe3+/Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围6.高锰酸钾的氧化能力与重铬酸钾的氧化能力相比，下列说法正确的是（）A、大于B、小于C、等于D、无法确定7、在SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中不正确的是（）A、为促进试样溶解，应将溶液煮沸B、SnCl2应缓慢滴加，并稍微过量C、HgCl2应趁热迅速加入D、加入HgCl2后有灰黑色沉淀出现，应弃去重做8、在SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中正确的是（）A、SnCl2应趁热滴加，直至溶液黄色褪尽B、滴加TiCl3至溶液刚好出现钨蓝C、K2Cr2O7滴至钨蓝褪色，应准确记录消耗体积D、H2SO4－H3PO4混酸可用稀H2SO4代替