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44高校自主招生考试(化学)真题集萃1.(08北理工)在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是A.VLB.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL2.(09北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-→BaSO↓D.用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+3.(08同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1∶1。(1)写出该反应方程式。(2)烟主要是由组成。(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。4．(08北理工)(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及的化学方程式。(2)作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。①写出此反应的化学方程式。②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。5.(07北理工)工业上从含Se的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。最后通人足量的二氧化硫，析出单质硒。据此判断正确的是()A．氧化性：H2SeO4＜Cl2B．氧化性：H2SeO4＞H2SeO3C．还原性：SO2＞SeO2D．析出1molSe需1molSO2答案：B．6．(08清华大学)一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低，而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。7．(08北京大学)镧系元素从左到右，原子半径减小的幅度便小，这种现象称为镧系收缩，说说出现这一现象的原因。8．(08同济大学)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，第1页共7页4且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是＿＿＿＿＿＿；D和E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为＿＿＿；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是＿＿＿＿＿＿＿。(3)元素Ｗ和Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是＿＿＿＿＿。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一OR2是，写出该反应的离子方程式。9．(08北理工)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮是以N3-存在，基N3-态的电子排布式。(2)N≡N的键能为942kj／L，N—N的键能为247kj／L，计算说明N2中的键比键稳定(填“σ”或“л”)(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”)，可用作(填序)。a．助燃剂b．“绿色溶剂”c．复合材料d．绝热材料(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是＿＿＿＿，与同一个相连的X有＿＿＿＿＿个。10．(08同济大学)人类发现新元素的研究始终没有停止过。l999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号元素和118号元素的报告。已知铷(Rb)的原子序数是37，则118号元素位于元素周期表的()A．第五周期ⅦA族B．第六周期ⅦA族C．第七周期零族D．第八周期ⅠA族11．(08北理工)从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54…，推测第十周期最后一个元素的原子序数为()A．200B．770C．290D．29212．(08同济大学)目前大城市空气中铅污染的主要来源是()A．煤炭燃烧B．汽车尾气C．垃圾焚烧D．废塑料燃烧13．(08同济大学)在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，加上其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误作食盐使用发生中毒的事件偶有发生。鉴别NaNO2和NaCl常用的方法是()A．溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应第2页共7页B．熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们C．酸碱法：比较它们水溶液酸碱性的区别D．尝试法：品味它们在成味上的细微差别14．(09同济大学)现有铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成N0的体积与剩余金属的金属如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600N0体积/mL224044806720V下列计算结果中正确的是()A．硝酸的浓度为4mol／LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896015．(08北京大学)在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了预料之外的现象：①铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。16．(08清华大学)在过渡金属元素中很多都能和CO形成稳定羰基化合物，说明原因。17．(09同济大学)孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可组成可表示为xCuCO3·yCu(OH)2(x，y为正整数且x≤2，y≤2)。(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。请推算它们的化学组成。(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；另一种样品加热使其完全分解，得到Cu020g。试计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。18．(07北京大学)铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。该反应的氧化剂是。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到大批量的精铜。(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。第3页共7页选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化铜容器可以盛放浓硫Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无19．(08上海交大)2.0molPCl3和l.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3+Cl2PCl5，达平衡后，PCl5为0.40mol。如果此时移走PCl31.0mol和0.50Cl2mol，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol20．(08同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3。则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．621．(08清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。”该理论是否正确，为什么？22．(08北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰性气体又如何?23．(07北京大学)温度如何影响平衡常数?24．(08上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?25．(08同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。(2)有一种叫生ibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。第4页共7页26．(08北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：沸腾炉温度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu/℃90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/℃92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/℃8.566.723.462.782.372.28回答如下问题：(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。27．(07北理工)电解l00ml含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol／LAg+B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+D．0.20mol／LPb2+28．(07上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是()．A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(08北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述中不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-→2Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e+5OH-→FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强30．(07北京大学)如