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-1-第三章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（1）【学习目标】1.了解二氧化硫的物理性质。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫的漂白特点。【学习内容】一、二氧化硫1.物理性质：2.化学性质：（1）酸性氧化物：（类似于CO2）SO2+H2O--SO2（少）+NaOH--SO2（过）+NaOH--思考：SO2通入氢氧化钙溶液？SO2通入碳酸钠溶液？（2）漂白性：漂白物质二氧化硫活性炭氯水、过氧化钠漂白原理物理化学变化判断反应特点（3）氧化性：思考：SO2与H2S的反应（4）还原性：SO2+O2–SO2+Cl2+H2O--【思维发散】酸雨的形成过程？如何避免酸雨的形成？【巩固训练】1.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液2.一定物质的量的SO2和NaOH溶液反应，所得溶液中含有亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为3.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，观察到的实验现象4.将SO2和Cl2按1：2的体积比（同温同压）混合后，通入含有氯化钡和品红的混合溶液中，观察到的实验现象-2-【实验报告】*温馨提示：小组分工合作，注意实验安全。实验目的实验步骤现象及结论备注实验1：SO2的溶解性将装有SO2的大试管倒置水槽中，拔下胶塞，观察实验现象。再用胶塞堵住试管口，将大试管取出正立。试管中的溶液备用！实验2：SO2水溶液的酸性取pH试纸，用玻璃棒蘸取大试管内溶液点在pH试纸上，与比色卡做比较，判断溶液的酸碱性。实验3：SO2的漂白性取5滴品红溶液，倒入少量（2mL左右)大试管内的溶液，振荡，观察实验现象。再将所得溶液在酒精灯上加热，继续观察实验现象。实验4：取5滴溴水溶液，倒入少量大试管内的溶液，振荡，观察实验现象。将试管留好备用！实验5：取5滴氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液，观察实验现象；再向其中倒入少量大试管内的溶液，观察实验现象。将试管留好备用！