溶液的酸碱性

专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性由于水的电离平衡，水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。室温下，纯水中Kw＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14，此时水是中性的，通过计算可得c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时，水的电离平衡被打破。室温平衡移动方向氢离子浓度氢氧根离子浓度两者浓度比较溶液的酸碱性加入氯化钠加入氢氧化钠加入氯化氢不同物质对水的电离平衡的影响注：所得溶液的浓度均为0.1mol/L。计算溶液的c(H+)及c(OH-)；讨论溶液的酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。逆移减小增大c(H+)c(OH-)碱性不移不变不变c(H+)=c(OH-)中性逆移增大减小c(H+)c(OH-)酸性一般规律25℃(室温)中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)=10－7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＞10－7mol/Lc(OH-)＜10－7mol/Lc(H+)＜c(OH-)c(H+)＜10－7mol/Lc(OH-)＞10－7mol/L一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。已知：KW100℃=5.5×10-13，求：(1)在100℃时，纯水中c(H+)为多少？【交流与讨论】：(2)c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？c(H+)=7.4×10-7mol/Lc(H+)＞7.4×10-7mol/L时溶液呈酸性(3)100℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断！阅读课本回答下列问题：(1)为什么要引入pH？(2)溶液的pH是如何定义的？(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的浓度时，如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了pH：c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)二、酸碱性与pH意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。溶液的pH与酸碱性强弱的关系一般规律25℃(室温)pH＝7pH＜7pH＞7pH=－lgc(H+)pH是c(H+)的负对数：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=(OH-)c(H+)=10－7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＞10－7mol/Lc(H+)＜c(OH-)c(H+)＜10－7mol/Lc(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310溶液41×10-151×10-91×10-71×10-101×10-4571025℃时：pH的适用范围：0～14c(H+)或c(OH-)在1×10-14mol·L-1～1mol·L-1pH的适用对象：-125℃时溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱。pH越小酸性越强，碱性越弱；1、pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问】pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。2、pH=6是否说明纯水成弱酸性？否。未说明温度时，不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性。3、计算2mol/L盐酸溶液的pH。当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不宜用pH表示溶液的酸碱性。pH值有关判断正误1、强酸溶液的pH值一定小。2、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。3、在室温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。4、pH值有可能等于负值。5、pH值相同的盐酸、醋酸、硫酸中c(H+)相等。×××√√三、溶液酸碱性的测定方法1.酸碱指示剂2.pH试纸3.pH计酸碱指示剂法指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0pH试纸法1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.许多试纸在检测前都需要湿润，pH试纸是否能先湿润？使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）.交流与讨论2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+BC1、pH试纸使用操作中正确的是A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照【课堂练习】C四、pH值计算的常见类型1、溶液的稀释①酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。例：求室温下pH=1H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的pH值。思考：求室温下pH=5的HCl溶液用蒸馏水稀释1000倍后溶液的pH值。酸溶液稀释问题小结：1、随着溶液浓度的减小，c(H+)（减小、增大），c(OH－)（减小、增大），在溶液稀释过程中不是每一种离子的浓度都减小；2、在溶液稀释过程中始终保持c(H+)c(OH－)，而两者的关系为；减小增大＞c(H+)×c(OH-)=Kw3、当溶液稀释得极稀时要考虑水本身的电离。室温下，对酸进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。②碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。室温下，对碱进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。酸、碱溶液的稀释，pH值的求算基本原则：酸按H+,碱按OH-；稀释的趋势总是向中间靠拢。2、酸酸混合或碱碱混合：可以忽略较稀溶液中的溶质，当成用水稀释。3、酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)。练习：1、求室温下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH值。若取该溶液1ml用蒸馏水稀释到100mL后，溶液的pH变为多少？2、室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。（设混合后溶液的体积可用两者直接相加，已知lg4.5=0.65。）注意点：只有在一定温度下，pH越小，则代表溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强），若温度变化则不一定成立。常温下的纯水在加热过程中其pH值怎样变化？酸碱性怎样变化？判断：pH越小，溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强）的说法是否一定科学？学以致用：将下列稀溶液适当温度升高，其中溶液pH变化最小的是（）ANaCl溶液BNaOH溶液CH2SO4溶液C