化学电源

化学反应和能量变化第三单元化学能与电能的转化化学电源专题2化学电源化学电源可以分为一次电池、二次电池、燃料电池氢氧燃料电池Na2SO4溶液氢氧燃料电池负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O中性燃料电池书写一般步骤先明确燃料做负极，氧化剂做正极写出正极反应式判断正极产物能否与电解质溶液共存同理写出负极反应式若已知总反应式，也可相减得到负极反应式氢氧燃料电池负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O中性负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O碱性负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O酸性甲烷燃料电池负极材料：正极材料：电解质溶液：CH4O2KOH1.燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2.正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-3.负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O书写电极反应式应注意以下几点：2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在）；1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-Zn-Mn干电池负极材料：正极材料：电解质溶液：总：Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e-==MnO(OH)+2NH3ZnCMnO2和NH4Cl的混合糊状物铅蓄电池负极材料：正极材料：电解质溶液：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放电过程(原电池)阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+充电过程(电解池)PbPbO2H2SO4总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OAg-Zn碱性纽扣电池负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-放电过程(原电池)负极材料：正极材料：电解质溶液：阴极：Zn(OH)2+2e-==Zn+2OH-阳极：2Ag+2OH--2e-==Ag2O+H2O充电过程(电解池)ZnAg2OKOH总反应：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2电化学腐蚀比较下列各情况下，Fe在海水中腐蚀速度的由快到慢：_______________________Fe作负极Fe被保护Fe作阳极Fe被保护电解池腐蚀原电池腐蚀化学腐蚀原电池防护电解池防护52134如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。（1）电源A为_______极；B为_______极（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：______阳阴+-1:1（3）甲池中质量增加的为_______极；若质量增加6.4g，那么乙池中E电极气体体积为___________（标况下）。+-D2.24L（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_____极；电解质溶液是__________。+-HAgNO3溶液