江苏城市职业学院《无机化学B》课程大纲（环境监测与治理技

江苏城市职业学院《无机化学B》课程大纲（环境监测与治理技术专业使用）系别：城市科学系制定人：戴朝霞1大纲说明一、课程的性质与目的本课程是在学习完中学化学的基础上开设的，是环境监测与治理技术专业的第一门化学基础课。它是培养环境监测专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程《分析化学》、《物理化学》、《环境化学》、《环境监测》等的基础。开设本课程，旨在从培养技术应用型人才的需要出发，基础理论内容以“必需和够用为度”的指导思想下，系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握四大平衡的关系，从原子结构对元素性质的影响，掌握典型和通用的元素和化合物性质的变化规律和在工业生产上的应用。按照高职高专培养计划，结合实例和多媒体课件，使学生加深理解，着重培养学生的务实能力，能够学以致用，特别是为环境专业课程知识学习打好良好的化学基础，能分析和解决一些环境污染问题。二、教学对象及适应范围本课程根据高等职业教育非化工专业学生对化学知识的需求而选择相应教材，所以本课程适宜教学对象为三年制高职高专环境监测与治理技术专业学生，突出学生为主体，化学基本理论够用的基础上，着重培养学生的动手能力，教学上加强了环保意识的培养和合理利用资源的教育，以便学生后期继续学习环境专业课奠定良好的基础。三、课程教学基本要求本课程的学习实施模式即学习实践模式，它强调的是从学生学习的内在程序来描述学习过程，是学习过程模式的内化和具体实践。学习实施模式更侧重于学习方法的指导。在对学生进行自学方法和自学能力的辅导时，应要求学生善于提出问题，带着问题学习文字教材，对文字教材的知识结构、基本理论与心理规律要在了解、理解上下功夫，认真钻研，善于分析与概括教材的要点、重点与难点；对基本知识、基本理论、心理规律、原则与方法要做到联系实际学会应用。本课程的教学要求分“掌握”、“理解”和“了解”三个层次。其中，“掌握”部分为重点考核内容，占考核内容的60%；“理解”部分占考核内容的30%，“了解”部分占考核内容的10%。四、课程教学媒体的构成与主要内容教学媒体以文字教材为主，主教材为本课程教学与考核的基本依据，辅助教材选用有关习题参考书并组织一些基本实验的操作学习。五、教学内容的重点与难点及教法建议2重点：化学理论和典型元素化学的应用难点：化学理论的计算和应用教法建议：在讲课中注意突出重点，深入浅出；注重图表和实例，例题的详细讲解，通过实物模型、录像材料和例题讲解来加深学生对课程内容的理解。六、教学中需注意的问题•教学中要注重理论联系实际。•注意内容的更新及拓宽。•注意教学内容的知识性和趣味性。•注重习题的练习•适应大学化学的学习方法,培养学生的自学能力,逐步减少学生对教师的依赖心理。七、课程总学时课程总学时：本课程3学分，共54学时，一学期内开设。理论授课36学时，实验18学时。3大纲正文课程教学大纲绪论教学内容一、无机化学研究的对象二、无机化学的发展及前景三、化学在国民经济和人类日常生活中的作用四、关于无机化学课程的学习教学要求：了解无机化学这门课在生活生产中的重要作用，并介绍学习这门课的方法，让学生初步了解无机化学与其他化学课程之间的关系，引起学生的学习兴趣。第一章化学基本量和化学计算教学内容第一节物质的量一、物质的量二、摩尔质量三、气体的标准摩尔体积第二节溶液的浓度一、溶液中溶质的质量分数二、溶液的浓度第三节化学方程式及根据化学方程式的计算一、化学方程式二、热化学方程式三、原料利用率和产品产率四、根据化学方程式的计算教学要求：1、理解物质的量的单位的基本概念以及它们之间的相互关系和有关计算。2、掌握溶液的稀释、质量分数与物质的量浓度间的换算。3、理解根据化学方程式进行计算的类型和一般方法。4、了解热化学方程式的意义和书写方法。思考题与习题1，7，9，11，15，16，17，18，19，20，24，25，26，29阅读材料国际单位制(SI)4第二章碱金属和碱土金属教学内容第一节氧化还原反应一、氧化数二、氧化还原反应三、氧化还原反应方程式的配平第二节碱金属和碱土金属的通性一、碱金属和碱土金属的通性二、焰色反应第三节钾、钠、钙、镁单质及其重要化合物一、钾、钠、钙、镁单质的性质二、钾、钠、钙、镁的制备和用途三、钾、钠、钙、镁的重要化合物第四节离子反应一、电解质二、离子反应和离子方程式三、离子互换反应进行的条件第五节硬水及其软化一、硬水和软水二、硬水的危害三、硬水的软化教学要求：1、掌握氧化还原反应的基本概念和配平氧化还原反应方程式。2、了解碱金属、碱土金属的通性，熟悉钾、钠、钙、镁单质的主要性质。3、掌握碱金属和碱土金属重要化合物的性质。4、了解强电解质和弱电解质的特点，同时了解离子反应和离子反应方程式的书写方法。思考题与习题1，3，5，6，7阅读材料海水化学资源第三章卤素教学内容：第一节卤素的性质一、卤素的通性二、卤素的化学性质5三、卤素的制取四、卤素的用途第二节卤素的重要化合物一、卤化氢和氢卤酸二、氯的含氧酸及其盐第三节卤素及其化合物的性质比较一、卤素单质的性质比较二、卤化氢(氢卤酸)的性质比较三、卤离子的性质比较四、卤素含氧酸及其盐的性质比较教学要求：1、理解卤素单质的性质、制备和用途。2、了解原子结构与卤素性质递变规律的关系。3、了解卤化氢、氢卤酸、氯的含氧酸及其盐等重要化合物的性质及其制备、用途以及卤离子的检验方法。思考题与习题1，12阅读材料卤素中的稀有元素——碘第四章原子结构和元素周期律教学内容：第一节原子的组成和同位素一、原子的组成二、同位素第二节原子核外电子的运动状态一、电子云二、核外电子的运动状态第三节核外电子的排布规律一、泡利不相容原理二、能量最低原理三、洪德规则四、全空、半充满、全充满状态第四节元素周期律和元素周期表一、元素周期律二、元素周期表6第五节周期表中元素性质的递变规律一、原子半径二、金属性和非金属性三、氧化数四、元素周期表的意义及应用教学要求：1、了解原子的组成和同位素的概念。2、了解原子核外电子运动状态的描述核核外电子的排布规律。3、理解元素周期律和元素周期表的结构。4、掌握周期表中元素性质的递变规律。思考题与习题2，16阅读材料四个量子数第五章分子结构教学内容：第一节化学键一、离子键二、共价键三、金属键第二节分子间力一、分子的极性二、分子的极化三、分子间力四、分子间力与物质性质的关系五、氢键第三节晶体的基本类型一、晶体的特征二、晶体的基本概念三、晶体的基本类型四、层状晶体教学要求：1、理解离子键、共价键和金属键三种化学键的本质、形成过程及其基本特点。2、了解价键理论、杂化轨道理论的要点。3、了解分子间作用力及氢键对物质性质的影响。74、了解四大类型晶体的基本特征。思考题与习题3阅读材料理想晶体和实际晶体第六章化学反应速率和化学平衡教学内容：第一节化学反应速率一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素第二节化学平衡一、可逆反应二、化学平衡三、化学平衡常数四、有关化学平衡的计算第三节化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、催化剂与化学平衡五、勒夏特列原理第四节化学反应速率和化学平衡在生产中的应用教学要求：1、理解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程。2、掌握质量作用定律及其应用范围。3、正确理解平衡常数的物理意义及表示方法，能熟练进行有关化学平衡的计算。4、能运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化学平衡移动的影响。思考题与习题4，8，9，10，11，12，13，14阅读材料标准平衡常数第七章电解质溶液教学内容：第一节电解质的电离一、弱电解质的电离平衡8二、电离常数和电离度的关系三、多元弱酸的电离平衡*四、强电解质在水溶液中的状况第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离平衡和水的离子积二、溶液的酸碱性和溶液的pH三、酸碱指示剂第三节盐类的水解一、盐的水解二、影响盐类水解的因素三、水解理论的应用第四节同离子效应和缓冲溶液一、同离子效应二、缓冲溶液第五节难溶电解质的溶解沉淀平衡一、溶度积二、溶度积和溶解度的相互换算三、溶度积规则及应用教学要求：1、掌握弱电解质的电离平衡，及有关离子浓度的计算。2、掌握水的电离平衡和盐类的水解平衡、溶液的酸碱性及pH的计算。3、理解同离子效应和缓冲溶液的特点。4、理解溶度积规则及应用。5、理解分步沉淀的原理及应用。思考题与习题4，7，9，10，11，12，14，15，16，17，18，19阅读材料酸碱理论简介第八章硼族元素教学内容：第一节硼族元素的特性一、价电子层构型与元素性质递变二、缺电子原子和缺电子化合物第二节硼的重要化合物一、硼的卤化物9二、硼酸及其盐*三、硼氢化合物——乙硼烷第三节铝及其重要化合物一、铝的性质和制备二、氧化铝和氢氧化铝三、铝盐教学要求：1、了解硼族元素的价层电子构型及性质的递变规律。2、理解铝及其重要化合物的性质和应用。3、了解硼及其化合物。思考题与习题3阅读材料新型无机材料简介第九章碳族元素教学内容：第一节碳族元素的性质一、价电子层构型二、性质递变第二节碳的重要化合物一、氧化物二、碳酸三、碳酸盐第三节硅的重要化合物一、二氧化硅二、硅酸三、硅酸盐第四节锡和铅的重要化合物一、二氧化铅二、氯化亚锡三、铅盐教学要求：1、了解碳族元素的价电子层构型及性质的递变规律。2、掌握碳及其重要化合物的性质和应用。3、了解硅、锡、铅的重要化合物的性质和应用。10思考题与习题5，8，14阅读材料分子筛第十章电化学基础教学内容：第一节原电池一、原电池二、原电池的电动势第二节电极电势一、标准氢电极二、标准电极电势值的测定三、标准电极电势表四、影响电极电势的因素——能斯特方程式第三节电极电势的应用一、判断原电池的正、负极二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱三、判断氧化还原反应进行的方向四、判断氧化还原反应发生的次序五、计算氧化还原反应的平衡常数第四节电解一、电解原理二、电解的应用*第五节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀二、金属的防护教学要求：1、了解原电池的工作原理及原电池的组成。2、熟悉电极电势及其应用3、了解电解原理和电解的应用思考题与习题2，5，9，13，15，20阅读材料化学电源简介第十一章氮族元素11教学内容：第一节氮族元素概述一、氮族元素的一般特性二、氮和磷第二节氮族元素的重要化合物一、氨和铵盐二、氮的氧化物三、亚硝酸及其盐四、硝酸及其盐五、磷的含氧酸六、磷酸盐七、砷、锑、铋的盐教学要求：1、了解氮族元素的价电子层构型及性质递变情况。2、理解氮和磷、氨和铵盐、氮的氧化物、亚硝酸盐及其盐、硝酸及其盐、磷酸及其盐的重要性质。3、了解砷、锑、铋盐的重要性质。思考题与习题1阅读材料再说氮族元素第十二章氧族元素教学内容：第一节氧族元素的特性一、价电子层构型二、性质递变第二节氧、臭氧和过氧化氢一、氧和臭氧二、过氧化氢的性质第三节硫、硫化氢及硫化物一、硫二、硫化氢三、硫化物的溶解性第四节硫的含氧化合物一、二氧化硫、亚硫酸及其盐二、三氧化硫、硫酸及其盐12三、硫的其他含氧酸及其盐教学要求：1、了解氧族元素的一般特性。2、掌握臭氧与过氧化氢的性质。3、掌握硫化氢、二氧化硫、三氧化硫及浓硫酸的性质。4、了解硫的其他含氧酸及其盐。思考题与习题1，2，4，9，11阅读材料臭氧与大自然的关系第十三章配位化合物教学内容：第一节配合物的基本概念一、配合物的定义二、配合物的组成三、配合物的命名四、内配合物简介第二节配合物的价键理论省略不讲一、价键理论的基本内容二、配合物的空间构型三、配位数与配合物的结构第三节配合物的稳定性一、配位平衡及其常数二、配位平衡的移动第四节配位理论的应用一、配合物形成时的特征二、配位理论的应用教学要求：1、掌握配位化合物的定义、组成和命名。2、了解配位平衡及其移动。3、了解配位平衡的应用。思考题与习题1，2，3阅读材料特殊配合物及其应用13第十四章过渡元素教学内容;第一节过渡元素的特性一、电子层结构二、过渡元素的特性第二节铜、银、锌、汞及其重要化合物一、锌和汞的单质二、铜和银的化合物三、锌和汞的化合物第三节铬、锰及其重要化合物一、铬及其重要化