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化学多媒体教学化学实验操作五、常见气体的制取发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂五、常见气体的制取（一）发生装置1、加热固体----O2、CH4、NH3Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2CaOCH3COONa+NaOH→CH4↑+Na2CO3注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热五、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2五、常见气体的制取---球形漏斗---容器---导气管五、常见气体的制取2、固体+液体不加热（一）发生装置注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性B.长颈漏斗插入液面以下C.制H2S时应在通风厨中,H2S剧毒五、常见气体的制取3、固体（液体）+液体加热液体----分液漏斗固体----圆底烧瓶石棉网----Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度五、常见气体的制取（二）净化装置→→洗气瓶（长进短出）五、常见气体的制取（三）干燥装置☆常见干燥剂及使用原则液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体→→浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2五、常见气体的制取（四）收集装置2、排气法（1）向上排空气法（密度大于空气的）（2）向下排空气法（密度小于空气的）五、常见气体的制取（四）收集装置1、排水法难溶于水的气体：H2、CH4、NOO2、N2、C2H2五、常见气体的制取（五）吸收装置1、吸收试剂2、防倒吸HCl的尾气吸收Cl2的尾气吸收六、溶液的配制（一）一定质量分数的溶液的配制配制步骤1）计算配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量2）称量（或量取）固体----称量托盘天平液体----量取量筒3）溶解烧杯玻璃棒六、溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制2、配制步骤1、容量瓶的使用1）选择合适的容量瓶2）检验是否漏水1）计算稀释前后溶质的质量不变2）称量5）洗涤3）溶解6）定容4）转移7）装瓶六、溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制六、溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！V1读数偏大V2正确读数V3读数偏小练习1.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（）A.碱石灰B.干燥的五氧化二磷C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸Ｄ２配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定B俯视刻度时，则实际所取的液体比所需的少，故溶液浓度偏小练习实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO气体反应为：HCOOHH2O+CO↑,请设计一装置以制取干燥纯净的CO气体。H2SO4△NaOH溶液浓硫酸甲酸、沸石浓硫酸分析:(1)液体+液体→气体(2)甲酸易挥发，混合液易暴沸，应加沸石(2)气体难溶于水且密度与空气相差不多(3)所含杂质为：甲酸，水蒸气(4)CO有毒，尾气应点燃△