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第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”，呈轴对称成键方式“肩并肩”，呈镜像对称所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。O2HCl一、形形色色的分子1、双原子分子（直线型）H2OCO22、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CO2_____________H2O______________180°105°直线形V形３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形120°三角锥形107°正四面60°直线形180°2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CH2O________________NH3________________120°107°平面三角形三角锥形CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸C6H6苯C8H8苯乙烯CH3OH甲醇5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括____________和_________________________)由于___________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_______，分子尽可能采取________的立体构型。电子对之间的夹角越大，排斥力_______。σ键电子对中心原子上的孤电子对相互排斥斥力对称越小二、价层电子对互斥理论2．价层电子对的确定方法式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”。【练习】阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，NH＋4的中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(4－4×1)＝0。如何确定CO32-和NH4+的中心原子的孤电子对数？阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，CO2－3的中心原子为C，a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(6－3×2)＝0。ABn价层电子对数电子对排布方式立体构型键角范例n＝2______________180°CO2n＝3__________________120°BF3n＝4___________________109°28′CH4平面三角形正四面体形342直线形(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型3．VSEPR模型的用途(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。化学式结构式含孤电子对的VSEPR模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称H2O_______NH3________V形三角锥形化学式结构式含孤电子对的VSEPR模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称HCN_______H3O＋________SO2_______直线形三角锥形V形1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4BBC【练习】三角锥型正四面体正四面体