一些典型分子的空间构型

一些典型分子的立体构型一、教材分析本节课选自鲁科版高中化学选修3《物质结构与性质》第二章的第二节.是学生在学习了《共价键模型》一节的基础上为进一步解释分子的立体构型而学习的发展了的价键理论—杂化轨道理论。并以此理论为基础认识几种常见分子的立体构型。本节课的功能价值定位是将更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会物质结构决定性质这一内在关系。教学重点、难点杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式。知识与技能目标:理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型过程与方法目标:学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型情感态度与价值观目标:培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。二、目标分析四、【教学过程】通过设置情境，激发学生的学习兴趣和求知欲望1、甲烷分子的形成及立体构型杂化轨道：在外界条件的影响下，能量相近的原子轨道重新组合成能量相同的原子轨道的过程。以甲烷的形成为例，紧扣原子轨道的定义，帮助学生建立杂化轨道的概念，突破本节课的教学难点学以致用.氨气分子的空间构型【交流·研讨】氮原子的价电子排布为2s22p3，，三个2p轨道中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的ls电子形成一个σ键。如果真是如此，那么三个2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键间的键角应约为90º。但是，实验测得氨分子中N—H键的键角为107.3º。试解释其中的原因，并与同学们进行交流示意图距离减小斥力增大共价键下压键角减小