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酸碱盐1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(固体溶解,生成气泡)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(固体溶解,生成气泡)铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(固体溶解,生成气泡)铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(固体溶解,生成气泡)铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(固体溶解,生成气泡)5、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5、几种重要阳离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe3+能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。6、几种重要的阴离子的检验离子检验方法OH－能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水边浑浊的气体。1、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山2、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3、下列物质俗名与化学式不相符的是（）A．纯碱NaOHB．苏打Na2CO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.5A．西瓜B．茶C．油菜D．甘草5、有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．溶于水时放出热量C．能使紫色石蕊试液变蓝色D．能做治疗胃酸过多的药物6、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐7、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)8、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子（）9、大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确．．．的是A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生（）B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀10、鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH值来判断。据资料，pH与肉的新鲜度关系为：新鲜肉pH5.8~6.2；次鲜肉pH6.3~6.6；变质肉pH6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A．变弱B．变强C．不变D．无法确定11、下列实例没有运用中和反应原理的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗12、在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）A．用食醋除热水瓶中的水垢B．用擦酒精的办法给发热病人降温C．用熟石灰改良酸性土壤D．用纯碱发面蒸馒头13、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）纯碱（4）烧碱（5）生石灰A．(1)(2)(3)(4)(5)B．(1)(3)(4)(5)C．(1)(4)(5)D．(1)(4)14、分别将下列各组物质同时加入到水中，能大量共存的是（）A．Na2SO4KNO3NaOHB．H2SO4NaClNa2CO3C．NaClAgNO3NaSO4D．HClNaClKOH15、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氯化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④16、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A．二氧化碳气体B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．碳酸钠溶液17、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石18、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．HClB．Ca(OH)2C．CuSO4D．NaCl19、各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl20、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）[提示：金属的活泼性：MgZnFe]二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共32分）21、按要求填写下列内容：(1).酸具有相似的性质是因为其能电离出相同的，碱具有相似的性质是因为其能电离出相似的。(2).用下列四种元素（O、H、Ca、S）写化学式：酸；碱；盐。(3).上述酸与碱发生反应的化学方程式：。22、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是，使用最多的盐酸盐是。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是。23、图14是稀释浓硫酸实验的示意图。(1).写出图中a、b两种仪器的名称：、。(2).b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸，'）。(3).稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生：【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有。24、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：⑴．；⑵．。三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分）25、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1).取废液观察，为无色溶液；(2).取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3).另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有，（填化学式，下同）肯定不含有，不能确定是否含有。26、某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1).试判断：A是，B是。(2).写出下列化学方程式：①生成C沉淀的反应：；②生成E沉淀的反应：；③生成F沉淀的反应：。四、分析计算题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）27、在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1).当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。(2).当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。(3).当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。28、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1).原稀H2SO4的溶质质量分数；(2).反应后的溶液的主要质量分数；(3).未反应的锌的质量是多少克?参考答案一、选择题12345678910BDADDABCDA11121314151617181920DBCACDCACB二、填空题21、(1).H+、OH—(2).H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4(3).H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O22、Na2CO3、NaCl、CaCO323、(1)玻璃棒、量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅联系与拓展：腐蚀性24、.⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑三、实验探究题25、肯定有：H2SO4肯定没有：FeCl3，Ba(NO3)2，NaOH，Na2CO3不能确定：NaCl，Na2SO426、(1)A：Ba(OH)2