如何编写单元测试卷

如何编写单元测试卷王庄中学武金玉一轮复习单元测试题的编写二、编制双向细目表，保证编题的质量。三、把握各种题型的主要特点和编写要求。一、以课程标准的要求为试题编写的基本依据，把握试题的难度。四、做好题目的筛选。第十单元酸和碱单元测试卷一、新课标对本单元的要求（一）科学探究：实验技能4．初步学会用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性。5．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。学生实验：7．溶液酸碱性的检验。8．酸、碱的化学性质。（二）身边的化学物质：生活中常见的化合物1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。新课标提供的情景素材作为出题的背景本单元可供选择的学习情景素材：·生活中常见的酸性物质和碱性物质·洗发剂、护发剂的酸碱性·作物生长最适宜的pH范围第十单元酸和碱单元测试卷第十单元酸和碱单元测试卷二、编写双向细目表：知识能力考试内容题型题号考试水平预估难度主要知识点（细化：具体到每一节的每一个知识点。）选择题填空简答实验探究计算题识记理解运用易中难酸碱指示剂的变色1√√浓盐酸的挥发性2√√浓硫酸的特殊性质3√√常见酸碱的化学式19√√考试内容题型题号考试水平预估难度主要知识点选择题填空简答实验探究计算题识记理解运用易中难酸的化学性质420√√常见物质的俗称5√√氢氧化钠物理性质6√√氢氧化钙物理性质7√√常见酸碱的用途8√√考试内容题型题号考试水平预估难度主要知识点选择题填空简答实验探究计算题识记理解运用易中难生石灰的用途9√√碱的化学性质1021√√酸碱溶液的导电性11√√酸碱具有相似性质的原因12√√中和反应的概念13√√中和反应的应用1422√√PH与酸碱度的关系1523√√考试内容题型题号考试水平预估难度主要知识点选择题填空简答实验探究计算题识记理解运用易中难PH的测定方法16√√PH的变化17√√PH对生活的意义18√√酸碱的化学性质的探究24√√有关酸碱性质的的综合计算25√√拟定双向细目表的意义在于保证试题有最大的覆盖面，保证各种知识、各种能力试题都有合理的比例，从而提高考试的信度和效度。题型的主要特点和编写要求选择题：特点：覆盖面广，测量知识内容广泛、测量教育目标比较全面的特点题型的主要特点和编写要求。选择题：编写要求：1、新颖灵活、丰富多彩，以更好地激发学生的答题兴趣。2、注意把握好试题的难度。3、精拟提干、巧择选项。题干时要注意：问题表述应该明确，中心突出；语言要做到精炼、清楚、准确、通俗；要力求创设新的问题情境。4、一题涵盖多个有联系的知识点5、备选项：注意干扰项编制，与答案具有似真性，与正确答案一样具有吸引力，甚至是更为完美。选择题中，每个干扰项都应该被某些学生选中。但并不是剩余三项都为干扰项。典型题目：2012临沂市中考化学试题第八题8、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如下图所示。试剂X是下列物质中的：（）A、MgB、H2OC、NaOHD、CaCO37加入x的量PH典型题目：（2012日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小题型的主要特点和编写要求填空简答特点：覆盖面广，形式灵活，介于主观与客观之间，具有一定的开放性。推断题思维含量高，综合性强。编写要求：1、尽量以新颖的情景问题作为题目的背景。2、提倡一个题干多个问题。3、注意题目的难易结合，尽量不要将题目搞偏、搞怪。4、所选题目有一定思维含量,注意章节间的前后联系,把握住联系的度。典型题目（2012·佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为。（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg。答案：（1）H+（2）HCl（3）CaCO3（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（5）30题目更改：更改一：（5）日常生活中食醋中醋酸的浓度大约在3%-5%之间，某食醋厂日产食醋200吨，其中所含醋酸吨？若想将4%的食醋稀释为1%，还需水吨？更改二：（5）日常生活中食醋中醋酸的浓度大约在3%-5%之间，某食醋厂日产食醋200吨，醋酸的浓度为4%。所产纯醋酸中碳元素为吨？典型题目（2012年浙江嘉兴，28题，9分）实验室有失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们，请完成如下实验：（1）取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中，各滴入1—2滴无色酚酞试液，观察到A试管中的溶液变成红色，则A试管中的是溶液。（2）任取剩下两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中若观察到A试管中的溶液，则滴入的是溶液。【答案】（1）NaOH（2）红色消失H2SO4(或红色不消失，KNO3)实验探究题特点：一、重视情景性将实验知识与技能的考查置于具体实验活动中二、强调开放性对实验三要素——实验仪器、实验操作、实验原理等没有过多的限制三、关注探究性按照科学探究的基本过程设计试题，能够比较全面考查学生的科学素养四、体现综合性化学实验的考查又通常和元素化合物、化学计算、化学概念和原理等结合；同时，化学实验过程中可能还会涉及其他学科的相关知识与思想方法等。典型题目：某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式；B实验全过程观察到的现象。(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问。【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：酚酞、水和，还含有能使酚酞变红的物质。同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？稀盐酸NaOH溶液（滴有酚酞）ABK2K1【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【猜想】废液中能使酚酞变红的物质是：A.只有氢氧化钠B.只有碳酸钠C.物质【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想。【实验验证】同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液。【结论解释】通过实验，同学们得出了确切的结论。（右图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）。猜想中一定不成立的是（填序号）【表达与交流】请你分析他们能得出确切结论的理由。生成沉淀的质量滴加氯化钙的质量0计算题特点及编写要求1、化学式的计算、化合价的计算、有关溶液的计算、化学方程式的计算、综合性计算。2、注重联系生产、生活实际，从实际情景中获得信息。3、考查学生理论联系实际、分析归纳、演绎推理、运算等能力。4、区分度要高5、培养学生的读图能力：分析坐标图像和分析对比表格的能力。（2012•烟台）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）内容：比较全面形式：比较新颖坐标PH变化实用性：与生活联系紧密，注重对实际问题的解决可以增加至多问。1、找出几个点判断其中的溶质。2、求其中HCl的量。3、将氯化铁恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数。（2012.宿迁市）(8分）正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显性。(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填能或不能)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）个人见解敬请指正