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课标要求1.了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。3.运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。5.掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）。6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。8.知道合金的一般特性。9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。10.能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。要点精讲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。2、铁及其重要化合物之间的转化关系。3、钠及其化合物之间的相互转化。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：