搜索
复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。2.掌握化学方程式的书写。3.根据化学方程式进行简单计算化学方程式符合质量守恒定律符合客观事实根据化学方程式进行计算化学方程式的意义第五单元知识结构分子分解原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O电解水：在化学反应中分子有没有变化？原子有没有没有变化？思考?原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后：质量守恒定律元素质量没有变化元素种类没有变化复习要点一：质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和反应生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。3、质量守恒定律仅适用化学变化。对定义的理解质量守恒的应用判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)返回复习要点二：化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。H2O—H2+O2方程式的书写练习写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式，并改短线为等号注：表明反应条件和箭号等2H2O＝2H2+O22H2O＝2H2↑+O2↑通电电解水的反应方程式该如何书写？每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子。水在通电的条件下生成氢气和氧气。每36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2H2O＝2H2↑+O2↑表示的意义：（H－1、O－16）通电复习要点三：化学方程式的计算算一算：电解18g水最多可得多少克氢气？同时可得多少克氧气？我们有36份质量的水我们有4份质量的氢气和32份质量的氧气练一练将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)求：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾多少克？练一练解：（1）氧气的质量＝32.5g-22.9g=9.6g解：（2）设氯酸钾的质量为x2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2△24596x9.6g24596x9.6g=X=24.5g答：制得氧气9.6g，原混合物中氯酸钾质量为24.5g。议一议小山北的解法小东林的解法工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为对“电解10t氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小山北和小东林两位同学分别采取了两种不同的方法（Al－27、O－16）通电2Al2O3＝4Al＋3O2↑,通电2Al2O3＝4Al＋3O2↑20410810tx20410810tx＝X=5.3t答：最多生产5.3t铝＝53％10t×53％＝5.3t答：最多生产5.3t铝Al2O3的相对分子质量Al的相对原子质量×2×100％解：设铝的质量为x解：氧化铝中铝元素的质量分数为（1）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量是多少克？”一题，你认为也适合用上述两种方法解答吗？（2）你认为在什么情况下，小山北和小东林同学的解法都适合用？思考?2H2O2＝2H2O+O2↑MnO21.根据化学方程式:2H2S+3O2=2H2O+2X，推断X的化学式为（）A、SB、SO2C、SO3D、S2O4B练一练2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：练一练物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019则反应后该密闭容器中待测甲的质量是，发生反应的基本类型是。23g分解反应ABC＋3.下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子，请你根据图示回答下列问题：练一练（1）A、B、C三种物质中属于混合物的是；（2）该反应的化学方程式为。CN2＋3H2＝2NH31.请从铁、双氧水、氧气、氢气、红磷中选择适当的物质，按要求写出下述反应的化学方程式：取适当的黑色固体放入试管中，塞好带有导管和长颈漏斗的双孔橡皮塞，在铁架台上固定好试管，然后加入液体A,并用排水法收集一瓶无色无味的气体B。取少量暗红色固体C放入燃烧匙中，点燃后立即伸入盛有气体B的集气瓶中，固体C在气体B中剧烈燃烧，生成浓厚的白烟D。固体E在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。2H2O2＝2H2O+O2↑MnO25O2＋4P＝2P2O5点燃2O2＋3Fe＝Fe3O4点燃用文字表达式或符号表达式表示化学反应不能体现质量守恒定律，我们用化学方程式表示化学反应。116我们有36份质量的水我们有4份质量的氢气和32份质量的氧气化学反应都遵守质量守恒定律，例如：练一练将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，(K－39、Cl－35.5、O－16)求：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾多少克？2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2△1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%密度=质量/体积三、有关化学方程式的计算【例1】加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g典型例题解析C【例2】有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O2＝2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为()A.2(a+b)/bB.2a/bC.(2a+b)/bD.b/a典型例题解析C【例4】有氢气和氧气共10g，点燃使之反应完全，得到7.2g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2gCD