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第五章化学方程式1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。①适用于化学变化而不是物理变化；②是质量守恒，不是其他守恒。如体积不一定守恒；③不是质量简单相加，而是真正参与了反应的质量，反应物中没参与反应不算；2、质量守恒定律实质:反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。3、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。4、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。5、化学方程式书写：①原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。②方法：左反右生一条线，配平以后加一线，等号上下注条件，不要忘了气体(↑)和沉淀(↓)。只有生成物中有气体时，注↑；只有生成物中有沉淀时，注↓。6、配平方法：归一法7、化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。如2H2+O22H2O读成：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。8、化学方程式意义：①表示反应物、生成物以及反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的数量比。如2H2+O22H2O的意义：①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。②每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。即氢气、氧气、水的质量比为4:32:36。③每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。即氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2。9、根据化学方程式的计算：(1)步骤为“一设、二写、三列、四解、五答”。；(2)各代入量均指纯净物的质量。物质不纯必须换算成纯净物的质量；(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2．常见基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。3．计算过程中可能用到的公式：已经学的化学方程式：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.碳在氧气中燃烧：C+O2点燃CO25.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O36.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HCl7.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O59.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO210.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑11.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2H2O22H2O+O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑13.利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑14.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑15.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O16.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu16.汞在氧气中加热：2Hg＋O22HgO17.氧化汞加强热分解2HgO2Hg＋O2↑18．碳酸钠和稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑高温△△MnO2MnO2