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题型8化学计算题化学计算一直以来都是初中化学重点和中考命题必考内容之一。化学计算与纯数学计算不同，它是依据化学概念、化学式、化学方程式等进行的运算，并将化学知识与数学计算有机结合在一起。中考中，对化学计算的考查，更强调考查学生的综合素质。试题创新性、综合性、能力性进一步加强，关注对学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的全面考查。解答此类问题的技巧和方法如下：(1)解答步骤：审清计算题类型→分析相关数据→写出化学方程式→代入计算求解。(2)化学式计算要抓住题给物质的化学式，审清问题内容，看清元素顺序，更不要把元素质量比错解成原子个数比。┃题型特点┃题型8┃化学计算题(3)有关溶液的计算题要抓住溶液中溶质的质量分数的计算公式，明确溶质的质量和溶剂的质量。反应后溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未参加反应的难溶性固体的质量。(4)利用化学方程式的计算最关键的一步是审题，审题时要抓住关键的字眼和词语，找出解题所需的已知条件，为解题做好准备。涉及的关键字眼主要有：“适量”“足量”“过量”“充分反应”“恰好反应”“完全反应”“反应一段时间”等。要弄清所发生的化学反应，以及解题所需的已知量，还要特别注意挖掘隐蔽的条件。需要强调的是已知量应满足：①必须是纯净量，若不纯，要换算，换算公式为纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数)；②必须是实际参加反应或反应生成的量(没有反应的部分或不是反应生成的部分要除去)。题型8┃化学计算题(5)通过化学方程式列比例式进行计算就相对比较麻烦，如果灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时间。题型8┃化学计算题类型一有关化学式的计算例1[2013•齐齐哈尔]松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答：(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_______________。(2)松油醇的相对分子质量是__________。(3)15.4g松油醇所含碳元素质量与__________g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等。┃典例分析┃题型8┃化学计算题9∶8(或18∶16)15430[解析]本题主要考查化学式的简单计算。(1)松油醇中氢元素和氧元素质量比为(18×1)∶(1×16)＝18∶16＝9∶8。(2)松油醇的相对分子质量为12×10＋1×18＋16×1＝154。(3)设葡萄糖的质量为x，则15.4g×12×10154×100%＝x×12×6180×100%，解得x＝30g。[答案](1)9∶8(或18∶16)(2)154(3)30题型8┃化学计算题类型二有关化学方程式的计算例2[2014•北京]利用化学反应2Na＋H2=====△2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。题型8┃化学计算题[答案]解：设最多可吸收氢气的质量为x。2Na＋H2=====△2NaH462230gx462＝230gxx＝10g答：最多可吸收氢气的质量为10g。[解析]本题属于化学方程式的简单计算，解题时抓住230g金属钠的质量，利用题给反应的化学方程式计算参加反应的氢气的质量即可。解题时要注意解题格式。题型8┃化学计算题类型三有关溶液的计算例3[2014•绥化]在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20℃时氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时该溶液的质量为____________g。(2)现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体__________g，水__________mL(水的密度是1.0g/cm3)。题型8┃化学计算题饱和13620180[解析](1)在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，则所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为40g＋100g－4g＝136g。(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。所需要氯化钠的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，即200g×10%＝20g；需水的质量＝200g－20g＝180g，水的体积为180g÷1.0g/cm3＝180cm3＝180mL。[答案](1)饱和136(2)20180题型8┃化学计算题类型四有关不纯物质的计算例4[2013•福州]用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1t)(该反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO2)题型8┃化学计算题[答案]解：参加反应的碳酸钙的质量为12.5t×80%＝10t。设理论上碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO220012810tx200128＝10txx＝6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t。题型8┃化学计算题[解析]本题属于含杂质的化学方程式的计算题。代入化学方程式中计算的量必须是参加反应的或反应生成的纯净物的量，若不纯，要换算成纯净物的量；若有反应物剩余或原有生成物，要扣除。要计算吸收二氧化硫的质量，必须明确参加反应的碳酸钙的质量，结合题中所给相关数据，将不纯石灰石的质量换算成纯净的碳酸钙的质量，代入化学方程式进行计算。题型8┃化学计算题类型五综合计算题例5[2014•烟台]某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图ZT8－1所示。求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。图ZT8－1(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。题型8┃化学计算题[答案]解：由质量关系图可知：产生CO2的质量是(9.3g＋50g＋50g)－107.1g＝2.2g。设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为z。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy2.2g10644＝x2.2gx＝5.3g7344＝y2.2gy＝3.65g9．3g样品中NaOH的质量为9.3g－5.3g＝4g。题型8┃化学计算题[答案]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.54gz4036.5＝4gzz＝3.65g稀盐酸的溶质质量分数为3.65g＋3.65g50g×100%＝14.6%答：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。(2)稀盐酸的溶液质量分数为14.6%。题型8┃化学计算题[解析]本题是一道图像分析题，要求学生根据图像提供的数据信息解决问题，具有一定的难度。首先根据题给数据和图像数据信息并结合质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量为(9.3g＋50g＋50g)－107.1g＝2.2g。然后根据生成的2.2gCO2计算样品中碳酸钠和参加反应的氯化氢的质量。解答问题(2)时要注意没有变质的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，解题的关键是根据样品中碳酸钠的质量计算出没有变质的氢氧化钠的质量，从而求出与氢氧化钠反应的氯化氢的质量，进而求出50g盐酸中氯化氢的质量分数。题型8┃化学计算题┃自主训练┃1．[2014•广州]将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%题型8┃化学计算题A2．[2014•天津](多选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是()A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%题型8┃化学计算题BC3．[2014•盐城]将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为()A．10.6gB．12.0gC．13.0gD．13.6g题型8┃化学计算题C4．[2014•邵阳]新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4。试计算：(1)C15H28N4O4的一个分子中共有__________个原子。(2)C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是____________(填最简整数比)。题型8┃化学计算题517∶165．[2014•泉州]“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠______g；水______mL(水的密度为1g/cm3)。(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g。题型8┃化学计算题64430006．[2014•成都]碳及其化合物与人类关系密切。(1)碳可以作燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是__________________________。(2)碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？题型8┃化学计算题C＋O2=====点燃CO2[答案]解：设3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是x。2C＋O2=====点燃2CO24563gx2456＝3gxx＝7g答：3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是7g。(3)一氧化碳应用广泛，其主要用途是________________________(举一例)，但使用时要特别小心，防止______________。题型8┃化学计算题作燃料(或作还原剂)泄漏(或中毒)7．[2014•安徽]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？题型8┃化学计算题[答案]解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880x80g×5%9880＝x80g×5%x＝4.9g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。8．[2014•重庆]工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%～48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是__________。图ZT8－2题型8┃化学计算题40%(2)在实验室用如图ZT8－2所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。题型8┃化学计算题[答案]解：设所取浓硫酸的体积为V。V×1.84g/mL×98%＝200g×24.5%V＝27mL答：所取浓硫酸的体积为27mL。(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。题型8┃化学计算题[答案]解：设采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O8098x160g×24.5%8098＝x160g×24.5%x＝32g溶液中NaOH的质量分数＝32g100g×100%＝32%32%＜35%答：电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。9．[2014•兰州]100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应，请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)。题型8┃化学计算题[答案