初中化学考点汇总

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一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,金属多银白色,多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色:紫黑色固体:高锰酸钾黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)、铁粉黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色:FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)、HgO无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、HCl等大多数气体。有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S3、常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或盐酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2(白色絮状↓)→灰绿色↓→Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的即不溶的碱如蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3初中化学常见物质学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态:碳酸气固态:干冰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱CaCO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾初中化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO)4、天然气、沼气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3)6、生石灰:CaO7、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)28、铁锈:(Fe2O3)9、酒精:C2H5OH10、醋酸:CH3COOH教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。二、除杂:(一)、实验用到的气体要求比较纯净,除常见杂质具体方法:①除水蒸气H2O可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。(二)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)物质的除杂1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。盐的溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。三、检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。一、化学计算二、气体制备化学式子要配平,必须纯量代方程,气体制备首至尾,操作步骤各有位,单位上下要统一,左右倍数要相等。发生装置位于头,洗涤装置紧随后,质量单位若用克,标况气体对应升,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;遇到两个已知量,应照不足来进行。集气要分气和水,性质实验分先后,含量损失与产量,乘除多少应分清。有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。三、氢气还原氧化铜有时装置少几个,基本顺序不可丢,试管被夹向下倾,实验开始先通氢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。四、化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO.耀眼白光.生白色固体.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4火星四射、生成黑色固体S+O2点燃SO2生刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.(氧气中蓝紫色火焰)2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰生使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5大量白烟、生成白色固体发令枪2KClO3--MnO2---Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变红色、生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼H2+Cl2点燃或光照2HCl苍白色火焰、瓶口白雾制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀、上部澄清溶液质量守恒定律实验C+CO2高温2CO2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应C不完全燃烧煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧CO2+H2O=H2CO3石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体渐溶、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑现象同上泡沫灭火器原理酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变),酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O五、常见意外事故的处理:①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上:Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。六、物质的溶解性:1、气体:可溶:CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶(或难溶):O2、H2、CH4、CO、N2等大多数气体。2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶3、酸:大多数溶4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其他都不溶于水。初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的(1)、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;(2)、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;2、质量减少的(1)、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;(2)、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存生活中的化学知识1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是红磷。原理:4P+5O2点燃2P2O52、田径比赛发令枪打响后,产生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