高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

高中化学必修二期中测试卷（满分：100分时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2.已知：H2(g)＋F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气键能之和小于2mol氟化氢气体的键能之和D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能量3.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A、H2OB、BF3C、PCl5D、SiCl44.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Z＞X＞YD、Z＞Y＞X5.已知一个32ON分子质量为a（kg），一个52ON分子的质量为)(kgb，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO的相对分子质量是（）A、abab)(8B、abab)(16C、abab)(8D、abab)(166.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是（）①4m②4m③8m④2m⑤6m⑥12mA、①②③B、①④⑤⑥C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥7.在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：（）A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－248.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④9.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。10.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=-1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ11.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-112.可逆反应：2222NONOO在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）混合气体的颜色不再改变的状态（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）v正(NO2)=2v逆(O2)（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（6）混合气体的密度不再改变的状态A.（1）（4）（5）B.（2）（3）（5）C.（1）（4）（6）D.（1）（4）（5）（6）13.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-115.已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径ABDCB．原子序数DCBAC．离子半径CDBAD．单质的还原性ABDC16.等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是（）（A）10和2（B）7和3（C）3和1（D）1和2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共44分。）17.（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的一种分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。18.（12分）X、Y、Z为中学化学常见单质，甲、乙为常见化合物，他们之间的相互转化关系如右图所示：（1）若X为金属，Y为非金属，则XYZ（任写一组，下同）（2）若X为金属，Y为金属，则XYZ（3）若X为非金属，Y为金属，则XYZ（4）若X为非金属，Y为非金属，则XYZ19.（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。20.（12分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．三、计算题（8分）21.将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得c（D）=0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）（1）：A在5min后的浓度（2）：v（B）=？（3）：x=？高中化学必修二期中测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）12345678910ACDDADBBBC111213141516AADACD二、填空题（本题包括4小题，共44分。）17.（1）氢氮氧（2）N2O5(3)NH4+H3O+(4)NH4NO318.[解析]从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出非金属单质。(A)Mg、C、O2。第二种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（B）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。）。第三种情况：非金属单质置换出金属单质。(C)H2、Cu、O2；(D)H2、Fe、O2；(E)C、Cu/Fe、O2。第四种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案A、B、C依次为（下同）(F)Cl2、S、H2；(G)O2、S、H2；(H)F2、O2、H2。（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性AB。）这样，就可进而获得更多答案(I)Cl2、Br2、H2；(J)Cl2、I2、H2；(K)Br2、I2、H2；(L)I2、S、H2；(M)C、H2、O2（制水煤气）；(N)C、Si、O2（工业上制硅）；(O)Br2、S、H2；(P)Cl2、N2、H2；(Q)Si、H2、F2。19.（1）P(s)＋32Cl2(g)错误!未找到引用源。PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2）PCl5(g)错误!未找到引用源。PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。(3）－399kJ·mol－1；等于。20.（1）亮aMg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2（2）亮a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e-+8OH-=2AlO-2+4H2O三、计算题（8分）21、（1）：A在5min后的浓度为0.75mol/L（2）：v（B）=？0.05mol/（L·min）（3）：x=2