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第二章化学反应与能量知识点复习第一节化学能与热能1、化学能与热能反应物----旧化学键断裂，吸收能量生成物----新化学键形成，释放能量H—H+Cl—Cl→2H—Cl吸收243kJ能量断裂1molCl-Cl吸收436kJ能量断裂1molH-H释放2✖431kJ能量形成2molH-ClH2+Cl2反应物总能量能量反应进程2HCl生成物总能量释放能量ABCA:断裂化学键吸收的能量B:形成化学键释放的能量C:实际向环境放出的能量三条竖线反应物总能量基线生成物总能量基线原子基线三条能量基线2H+2ClC=B-AC=反应物总能量基线-生成物总能量基线2、吸热反应和放热反应的判断（1）键能角度：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量吸热反应断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量放热反应（2）总能量基线角度：反应物总能量基线＞生成物总能量基线放热反应反应物总能量基线＜生成物总能量基线吸热反应2、稳定性的判断技巧：A、看总能量基线：总能量越低，越稳定B、看键能：键能越大，越稳定3、常见的吸热反应与放热反应类型吸热反应大多数分解反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C和H2O(g)反应C和CO2反应H2、CO、C与金属氧化物反应放热反应大多数化合反应燃烧反应中和反应和沉淀反应金属与H2O或酸反应食物的腐败第二节化学能与电能1、火力发电（一系列转化过程）2、原电池工作原理Zn负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+负姑娘独立（富养女儿）正极（Fe）：2H++2e-=H2正姑娘要依赖溶液中的阳离子总方程式=正极电极方程式+负极电极方程式正负极判断方法：（1）电子流向(负极----正极)电流流向(正极----负极)（2）金属活泼性（3）溶液中离子移动方向(正向正、负向负)（4）氧化反应、还原反应（5）电极上的现象(正极镀了一层金属变厚、质量变大、有气体生成，负极变薄质量减小)3、化学电源化学电源普通锌-锰干电池碱性锌锰电池锌银钮扣电池铅蓄电池电极材料正极：碳棒负极：Zn正极：MnO2负极：Zn正极：Ag2O负极：Zn正极：PbO2负极：Pb电解质溶液NH4Cl淀粉糊KOHKOHH2SO4电极方程式负极：Zn－2e-＝Zn2＋正极(石墨)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-负极：Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OH2SO4Cu第三节化学反应速率和限度（1）开始阶段：（瞬时的）反应物：c(SO2)、c(O2)最大，V正最大生成物：c(SO3)=0，V逆=0（2）反应过程：反应物：c(SO2)、c(O2)逐渐减小，V正减小生成物：c(SO3)逐渐增大，V逆逐渐增大（3）反应平衡时：（稳定了）反应物：c(SO2)、c(O2)不再改变，V正稳定生成物：c(SO3)不再改变，V逆稳定负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4H++4e-=2H2O总反应:2H2+O2=2H2O电解质溶液为酸性:电解质溶液为碱性:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O（1）.氢氧燃料电池电极:Pt（2）.甲烷燃料电池（电解质为KOH）总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-1、化学反应限度变化过程：平衡时：v(正)=v(逆)≠0反应速率v(逆)t1时间v(正)2SO2+O22SO3△催化剂2、反应速率计算公式V=▲C/▲t(1)化学反应速率的计算规律与方法①对于反应aA＋bB==cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。②“三段式”计算化学反应速率和转化率设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后B的转化浓度为xmol·L－1，则：mA(g)＋B(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度/(mol·L－1)ab00转化浓度/(mol·L－1)mxxpxqx只有中间段满足物质的量之比=系数之比终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－xpxqxa．v(A)＝mxΔtv(C)＝pxΔtb．α(A)转换率=(转换/起始)×100%＝mxa×100%(2)化学反应速率大小的比较方法①转化法：a．看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。b．换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA＋bB===cC＋dD，比较v(A)a与v(B)b，例题．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(A)A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)转化法：[将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5mol/(L·s)，B项中，v(A)＝12v(B)＝0.25mol/(L·s)，C项中，v(A)＝13v(C)＝0.83mol/(L·s)，D项中，v(A)＝14v(D)＝0.25mol/(L·s)]比值法：[v(A)/1＝0.5mol/(L·s)，v(B)/2＝0.25mol/(L·s)，v(C)/3＝0.83mol/(L·s)，v(D)/4＝0.25mol/(L·s)，数值大者反应速率快]3、影响反应速率的因素内因：（自身性质）外因：（温度、压强、接触面积、反应物浓度、正催化剂、构成原电池）4、平衡的判断（1）逆、等、动、定、变（2）平衡的判断法一、画箭头，看系数对应关系是否正确法二、含量特征变量不变，则平衡