高一期末化学非金属经典题---(答案)

高一期末化学非金属（答案）1．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。1．（11分）（1）KMnO42Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）尾气处理，防止污染空气（3）①Cl—②HCl饱和食盐水③abSO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4（2分）2．（8分）氨气具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式是。②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。2．（8分）（1）N2+3H22NH3（2分）（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②C③防止烧杯中的水倒吸（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2分）3.（12分）某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。水△催化剂△高温、高压催化剂（1）用该装置制备NO2并研究其性质。①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。②该反应的化学方程式是________________________________。③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式．．．．．．．解释原因________________________________________。③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成_____（填选项）。a.S2－b.Sc.SO32－d.SO42－3.（12分，每空2分）（1）①液面上升，红棕色气体变为无色②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2NO2＋2OH－=＋NO3－＋H2O（2）①Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2I－被氧化为I2，遇淀粉变蓝③d4.（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现象是__________。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。2NO（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3＋反应观点2：在酸性条件下SO2与3NO反应观点3：__________。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液4（10分）（1）溶液褪色（2）还原性（3）BaSO3（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下3NO都反应c5.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：甲H2SO4△乙丙NH3·H2O（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_____________________________；丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是______________________________。5（8分）（每空2分）（1）432333)(·3NHOHAlOHNHAl3)(2OHAl=====△OHOAl2323（2）32OFe3232236FeOHHOFe6.（12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：______________；___________________。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：_______NO2+_______Na2CO3+_______H2O=NaNO2+_______+_______NaHCO3（完成此方程式）（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：____________________________________。6（12分）（1）4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O（2w分）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）（2）检验装置的气密性（1分）（3）O2（1分）可提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）（2分）（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分）（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）7．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）B中的干燥剂是碱石灰．（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟．（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．27．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．8．课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应．（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O．（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO．某同学认为上述理由不足，原因是3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化学方程式表示）．（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如图所示．步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽．如果观察到无色气体变为红棕色的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO．9．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32﹣═CaCO3↓Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．（3）反应II的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．10（6分）将32.64g铜与100mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（6分）（1）5.85.4；（2）10aV+5(各2分)11．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71gCl2转移的电子是mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。11．（11分）（1）K