2015.06武汉理工大学普通化学试卷A

1…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………姓名学号专业班级学院武汉理工大学考试试卷（A卷）2014~2015学年2学期普通化学课程闭卷时间120分钟，30学时，2学分，总分100分，占总评成绩70%2015年06月19日题号一二三四五六七八九十合计满分2020101040100得分一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）1．相同温度时，下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·L1，按照它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（）（A）HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2（B）CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6（C）C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2（D）HAc-NaCl-CaCl2-C6H12O62．已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的1θmrmolkJ2373K15298.).(H。有利于提高有毒气体NO和CO的反应转化率的措施是（）（A）低温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）高温低压3．从2HI(g)H2(g)+I2(g)，θmrH(298K)=10kJ·mol-1，θmrS(298K)=21.49J·K-1·mol-1，可以推断出此反应（）（A）处于标准状态时，在任何温度都能自发进行（B）永远为非自发反应（C）在高温为自发的而低温为非自发的（D）处于标准状态时，在任何温度下都是非自发的4．下列热力学函数中数值不为零的是（）（A）),(gClH2θmf（B）),(lBrG2θmf（C）),(lHgGθmf（D）),(gH2θmS5．对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）（A）增加反应物浓度（B）增加生成物浓度（C）改变反应温度（D）加入催化剂6．根据Pauling原子轨道近似能级图，下列能量由低到高排列次序正确的是（）。（A）6s，4f，5d，6p（B）5s，4f，4d，5p（C）3d，4s，5p（D）6s，6p，5f，6d得分27．对于基元反应：2NO+O2=2NO2，在一定温度下，p(O2)不变，p(NO)增加到原来的2倍，则反应速率增加到原来的（）（A）2倍（B）4倍（C）9倍（D）1/4倍8．在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）（A）加入稀盐酸（B）加入AgNO3溶液（C）加入氨水（D）加入NaCl溶液9．指出pH对电极电势有影响的电对是（）（A）Fe3+/Fe2+（B）I2/I−（C）MnO4−/MnO2（D）Hg2+/Hg10．在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固体NaAc，在混合溶液中不变的量是（）（A）pH（B）解离度（C）解离常数（D）OH离子的浓度二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，每空1分）11．29号元素Cu，其原子的核外电子排布式是；在周期表中位于第______周期。12．反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)⇌Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的平衡常数表达式为θK=。13．根据杂化轨道理论，下列物质的杂化类型分别是BeCl2；BF3；CH4；H2O。14．已知反应2Fe2++Br22Fe3++2Br和2Fe3++2I2Fe2++I2能够正向进行，则它们中间最强的氧化剂是，最强的还原剂是。15．已知298.15K时，θmfG(Fe3O4，s)=1015.0kJ·mol-1，θmfG(Al2O3，s)=1564.0kJ·mol-1，则反应8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)的θmrG=____________kJ·mol-1，在标准态下该反应向__________方向进行。16．已知θspK(AgI)=8.31017，θspK(Ag2S)=6.31050。用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀，使之转化为Ag2S沉淀，其离子方程式为；沉淀转化的标准平衡常数为__________。17．已知：θaK(HF)=7.2×104，则0.04mol·L1的NaF溶液中的c(OH−)=________mol·L1，其pH值等于________。18．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，θmrH(298.15K)=92.2kJ·mol-1。若升高温度，θmrG，θK。（填写：不变，增大或者减小。）得分319．向蓝色CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，再加入适量乙醇，有蓝色晶体析出，此物质的化学式为。20．已知下列酸碱反应的方向都是从左至右：H2S+CO23=HCO3+HS；HAc+HS=H2S+Ac；HSO4+Ac=HAc+SO24。试根据质子酸碱理论，判断：上述4个质子酸酸从强到弱的顺序是___________________________，上述4个质子碱从强到弱的顺序是_________________________。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）21．一个反应的ΔG数值越负，其自发倾向越大，反应速率越大。（）22．原电池两极上进行氧化和还原反应。因此，总的原电池反应肯定是氧化还原反应。（）23．HAc和Ac是共扼酸碱对，HAc是弱酸，Ac是强碱。()24．25°C时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2)=2:1。（）25．氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）四、问答题（本大题共10分，共计2小题，每小题5分）26．实验测定双氧水分解反应机理：（1）H2O2=H2O+O（慢）总反应2H2O2=2H2O+O2（2）H2O2+O=H2O+O2（快）该总反应的速率方程式和反应级数？27．已知θspK(BaC2O4)=1.610-7，θspK(BaCO3)=5.010-9，θspK(BaSO4)=1.110-10，θspK(CaSO4)=9.110-6，θspK(CaCO3)=2.810-9。在粗食盐提纯中，为除去所含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使NaCl中不引进新的杂质。得分得分4五、计算题（本大题共40分，共计4小题，每小题10分）28．某温度时，8.0molSO2(g)和4.0molO2(g)在密闭容器中进行反应生成SO3(g),反应为2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。（1）计算上述反应在该温度下的标准平衡常数；（2）已知298.15K时：SO2(g)O2(g)SO3(g)θmfH/kJ·mol-1296.830395.72θmS/J·mol-1·K-1248.22205.14256.76忽略温度对θmrH，θmrS的影响，近似计算上述反应的温度。29．计算（1）由等体积的1mol·L-1的HAc和1mol·L-1的NaAc组成的缓冲溶液的pH；（2）预配制pH=5.0的缓冲溶液10ml，若实验室现有HAc（0.2mol·L-1）和NaAc（0.2mol·L-1）溶液应如何配制？(5θa101.8)HAc(K)得分530．某溶液中含有Pb2+和Ba2+，c(Pb2+)=0.01mol·L1，c(Ba2+)=0.001mol·L1，逐滴加入K2CrO4溶液，计算哪种离子先沉淀？两者有无分离的可能？（已知134θsp102.8PbCrO)(K，104θsp101.2BaCrO)(K）31．在298.15K条件下，一原电池采用以下半电池：Cu+(aq)+e=Cu(s)，I2(s)+2e=2I(aq)。已知φθ(Cu+/Cu)=0.518V，φθ(I2/I)=0.54V。求（1）标准状态下，哪个半电池为正极？并计算原电池的标准电动势；（2）计算298.15K时电池反应I2(s)+2Cu(s)=2Cu+(aq)+2I(aq)的标准平衡常数；（3）当c(Cu+)=2.1mol·L1，c(I)=3.2mol·L1时，哪个半电池为正极？并计算此条件下电池的电动势。…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………6