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中南大学考试A试卷2010--2011学年1学期时间100分钟《普通化学》课程32学时2学分考试形式：闭卷专业年级：2010级土建类1001-1021、土木试验1001班总分100分，占总评成绩70%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题（每空1分，共20分）1、特征电子构型为3d74s2的元素属于区，周期，族，原子序数为。2、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。3、60ml0.10mol•dm-3H3PO4与40ml0.20mol•dm-3NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，抗酸成分是。欲使缓冲能力最大，应在60ml0.10mol•dm-3H3PO4中加入0.20mol•dm-3NaOH溶液ml。4、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态吸热20J，同时对环境做功50J；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态对环境做功80J时，Q为J。5、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。6、pH=3的HAc(Ka=1.8×10-5)溶液，其浓度为________mol•dm-3，加水稀释一倍，则其解离度a（增大、减小或不变，下同），解离常数Ka，pH。7、根据溶度积规则，沉淀溶解的必备条件是；PbI2的溶度积Ks与溶解度S之间的关系为。二、是非题（每题1分，共10分）1、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（）2、同一原子内，任意s轨道和p轨道在成键时可以杂化。（）3、PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。（）4、电子在发生跃迁运动时吸收或放出的能量是量子化的。（）5、难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关。（）6、0.10mol•dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）7、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（）8、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。（）9、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（）10、在Cu2+溶液中，加入过量氨水后，Cu2+的氧化性不变。（）三、选择题（单选题，每题2分，共40分）1、两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶于0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（）A．A杯先结冰B．B杯先结冰C．两杯先结冰D．两杯都不会结冰2、下列分子中，键角最大的是（）A．BF3B．H2OC．BeCl2D．CCl43、反应Ca(OH)2(s)→CaO(s)+H2O(l)在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（）A．△rHm＞0，△rSm＞0B．△rHm＜0，△rSm＞0C．△rHm＜0，△rSm＜0D．△rHm＞0，△rSm＜04、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（）A．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水的结冰温度D．吸收混凝土中的水分5、下列电对中，标准电极电势Eө最低的是（）A．H+/H2B．H2O/H2C．HF/H2D．HCN/H26、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为（）A．CuB．KC．BrD．Cr7、已知某反应的热效应为，使用催化剂后，该反应的热效应（）A．变小B．变大C．不变D．不能确定8、已知HC≡CH是直线分子，则C的成键杂化轨道类型是（）A．sp3dB．sp3C．sp2D．sp9、在[Co(en)(H2O)2Cl2]+中，Co3+的配位数是（）A．6B．5C．4D．310、已知汽车尾气无害化反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rHΘm（298.15K）＜＜0，为取得有毒气体的最大转化率，可采取的措施是（）A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压11、向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水,下列叙述中正确的是（）A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度和Ks均不变C．AgCl的Ks增大D．AgCl的溶解度增大12、向HCO3-溶液中加入适量Na2CO3，则（）A．溶液pH不变B．变小C．溶液pH减小D．HCO3-电离度减小13、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（）A．H2OB．NH3C．HSO4-D．NH4+14、下列物质中，标准生成焓为零的是（）A．Hg(l)B．Na(g)C．红磷(s)D．N2(l)15、冰融化时需要克服的分子间作用力有（）A．取向力B．取向力、诱导力和色散力C．取向力和诱导力D．取向力、诱导力、色散力和氢键16、氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为（）A．3s＝3p＝3d＜4sB．3s＜3p＜＜4s＜3dC．3s＜3p＜3d＜4sD．无3d,4s轨道,无所谓能量高低17、下列说法中正确的是（）A．由极性键形成的分子一定是极性分子B．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C．共价键仅存在于共价型化合物中D．离子键没有极性18、下列各混合溶液中，缓冲容量最大的是（）A．0.5dm-3溶液中含0.15molHAc和0.05molNaAcB．0.5dm-3溶液中含0.05molHAc和0.15molNaAcC．0.5dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAcD．1.0dm-3溶液中含0.10molHAc和0.10molNaAc19、在下列氧化剂中，随着溶液中H+离子浓度增加，氧化性增强的是（）A．FeCl3B．Cl2C．CrCl3D．K2Cr2O720、某原子的最外层电子最大主量子数为3，则该原子（）A．只有s电子B．只有s，p和d电子C．只有s和p电子D．s，p，d，f电子都有四、计算题（共30分）1、（7分）50.0ml浓度为0.10mol•dm-3的某一元弱酸与20.0ml浓度为0.10mol•dm-3的KOH溶液混合，稀释至100ml，测得其pH为5.25，计算此弱酸的标准解离常数。2、（8分）将0.10molAgNO3溶于1L2.0mol•dm-3氨水中，问：若加入0.01mol固体NaCl时，有无AgCl沉淀生成。｛已知Kf[Ag(NH3)2]+=1.1×107，Ks(AgCl)=1.8×10－10，忽略加入固体后体积的变化｝3、（8分）已知空气压力为标准压力p=100kPa，其中所含CO2的体积分数为0.030%，试计算此条件下将潮湿Ag2CO3固体在110℃的烘箱中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3的热分解？（已知298.15K时，△fHΘm[Ag2CO3(s)]、△fHΘm[Ag2O(s)]、△fHΘm[CO2(g)]分别为-505.8、-30.05、-393.509kJ•mol-1；SΘm[Ag2CO3(s)]、SΘm[Ag2O(s)]、SΘm[CO2(g)]分别为167.4、121.3、213.74J•K-1•mol-1。）4、（7分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：Ag++e=AgφØ(Ag+/Ag）=0.7996VAgCl+e=Ag+Cl-φØ(AgCl/Ag)=0.2223V（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数；（2）若将[Cl-]改为6.0mol•dm-3，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势。（已知R=8.314J•K-1•mol-1，F=96485C•mol-1）2010级普化理论考试Ａ卷参考答案及评分细则一、填空题（每空1分，共30分）1、d；4;Ⅷ或ⅧB；272、电负性；键的极性；分子的空间构型3、6.21~8.21；Na2HPO4；454、50J5、CO2,H2SO4,HNO36、0.056；增大；不变；增大7、反应商Q≤溶度积Ks；Ks=4S3二、是非题（每题1分，共10分）题号12345678910答案×××√√√√×√×三、选择题（单选题，每题2分，共40分）题号12345678910答案ACACBACDAC题号11121314151617181920答案BDDADABCDC四、计算题（共30分）1、（7分）解：HB+KOH=KB+H2O初始（mmol）0.10×50.000.10×20.00平衡（mmol）302（2分）（3分）pKa=-5.426（1分）Ka=3.75´10-6（1分）2、（8分）解：设此时溶液中Ag+浓度为xmol•L-1[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)始态0.101.8变量-x+x+2x平衡态0.1-xx1.8+2x（2分）=1.1×107（3分）因为x0.10,所以9.1×10-8（1分）x=2.81×l0-9mol•L-1（1分）又因为：Q=Ks(AgCl)=1.8×10-10故无AgCl沉淀产生（1分）3、（8分）解：DrHm(298.15K)=-30.05-393.509+505.8=82.24kJ.mol-1ΔrSm(298.15K)=121.3+213.74-167.4=167.6J.mol-1•K-1DrGym(383K)≈82.24-383×0.1676=18.05kJ.mol-1（2分）根据分压定律可得空气中CO2的分压P(CO2)=P×j(CO2)=100KPa×0.030%=30Pa（1分）在110℃即383K时，Ag2CO3(s)的热分解反应为非标准状态DrGm(383K)=DrGym(383K)+RTln{p(CO2)/p}=18.05kJ.mol-1+8.314×10-3kJ.mol-1.K-1×383K×ln(30Pa/105Pa)=(18.05-25.83)kJ.mol-1=-7.78kJ.mol-1（3分）热分解反应能自发进行（1分）为避免Ag2CO3的热分解应增大CO2的体积分数，使DrGm(383K)0（1分）4、（7分）解：（1）（2分）则298.15K时（2分）（2）298.15K时=0.1763v（2分）则E=0.7996–0.1763=0.6233v（1分）