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（09青岛）19．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。（09烟台）28．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。★★有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一这包粗盐中还有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种猜测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有(化学式)MgCl2。接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有(填化学式)CaCl2；实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定量的样品②将样品加水溶解，制成粗盐溶液③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A⑤滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B⑥称量实验中得到的某种固体。(2)在②③⑤的步骤中都使用到同一仪器(填名称)玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同。在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是防止液滴溅出。(3)步骤③加入的试剂是(写化学式)Na2CO3;步骤⑤进行“某一操作”是逐滴滴入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量碳酸钠(或提纯食盐)。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填A或B)A，理由是蒸发所得的氯化钡中，有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的