和铝有关的反应图像分析

与铝有关的图像分析一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液O～A段：AlOHAlOH333A～B段：AlOHOHAlOHO3222从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al3全部转化为AlO2时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是AlOH3。如图3所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m图3发生反应的离子方程式为：O～A段：AlOHAlOHO32242A～B段：AlAlOHOAlOH3223364三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到nAlnNHHO33213：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。图4（II）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：3332334NHHOAlAlOHNH·图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当nAlOnH211：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。如图6所示。图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成AlOH3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232HAlOAlHO继续滴加的NaAlO2则与Al3发生水解反应，离子方程式为：AlAlOHOAlOH3223364沉淀量的变化可用图7表示。图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m由于产生的AlOH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。七、向AlClMgCl32、溶液中滴加NaOH溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：MgOHMgOHAlClOHAlOHAlOHOHAlOHO2233322232图9八、向明矾溶液中滴加BaOH2溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当向明矾KAlSOHO42212·溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失，所发生的化学反应有：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当溶液中的Al3完全沉淀时：23234223424KAlSOBaOHAlOHBaSOKSO当溶液中的SO42完全沉淀时：KAlSOBaOHKAlOBaSOHO422242222其生成沉淀的量与加入碱的体积关系如图12和图13所示。图8例1.向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL解析：已知nAlClmolnAlOHmol33003001..，，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知：AlOHAlOHAlOHOHAlOHO3332232当碱的量不足时：VNaOHaqmL75.当碱过量时：VNaOHaqLmL()...00330024275故此题答案为：B、D。例2.下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.NaCO23和HClD.AlCl3和KOH解析：从图1与图3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的加入沉淀又不断消失；而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时，开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。故此题答案为C、D。例3.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中cMgmolL202./，cClmolL13./，要使Mg2转化为MgOH2，并使Mg2与Al3分离开，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为（）A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL解析：由题意cAlmolLmolLmolLMgOHMgOHnMgmolLLmolAlOHAlOHOnAlmolLLmol3222322313130220320202004420302006././././.../..需nNaOHmolmolmol00420064032...则需VNaOHmolmolLL03240081..·答案：D例4.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图10所示。求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HCl物质的量浓度。图10解析：由图10可知，11.6g是MgOH2沉淀的质量，194116..g是AlOH3的质量，当VNaOHmL20时，中和HCl，无沉淀生成。（1）MgMgOH~224g58gm(Mg)11.6gmMggAlAlOHggmAlgmAlg116245848277878782778273..~()...（2）当VNaOHmL160时，此时MgAl23、全部以MgOHAlOH23、沉淀的形式存在，则溶液中nClnNaLmolLmol016508./.，所以cHClmolLmolL08018../。答案：（1）Mg：4.8g；Al：2.7g（2）cHClmolL8/例5.图11是向MgClAlCl23、混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A.混合溶液中cAlClcMgCl3211：：B.混合液中cAlClcMgCl3231：：C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同图11解析：依所学知识，很容易判断C是正确的。设AlCl3物质的量为1mol，则生成AlOH3为1mol，A—B段溶解过程消耗NaOH也是1mol（据反应式），由图推知O—V段每等份相当于NaOH量为1mol，那么O—A段生成AlOH3消耗NaOH应是3mol，即3等份，则余下两等份即2mol应生成MgOH2所消耗NaOH量，故MgOH2为1mol，MgCl2也应是1mol，由此可判断A也是正确的，则B错误。对于D选项，可分析图像A—B，B—C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：AlOHOHAlOH3———，故可推知nOHnH，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论：D选项也是正确的，错误选项只有B。例6.向明矾溶液里滴加BaOH2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为AlOH3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B.一部分为AlOH3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C.全部为AlOH3沉淀D.几乎全部以AlO2形式存在于溶液中解析：从图12不难看出，当SO42完全沉淀时，生成的氢氧化铝沉淀恰好完全溶解，故此题答案为D。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【练习】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）amol（2）bmol（3）amol3（4）bmol3（5）0mol（6）4abmolA.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）2.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）3、将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH的物质的量，纵轴表示产生的AlOH3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH的不断加入，沉淀量逐渐___________。OA曲线表示的离子反应是____________，由此可得A点的坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示____________。AB曲线表示的离子反应为____________，由此可得B点的坐标为：____________。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3离子的浓度为____________mol/L。（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：y____________（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y____________（带定义域）。（5）利用上述所得结果，填写表1。表1加入NaOH溶液的体积/mL5.010.012.0产生的AlOH3沉淀的质量/g4、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。5、在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。6、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：(1)混合物中NaOH质量是多少克?(2)混合物中AlCl3质量是多少克?(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?7、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A.1：2B.3:1C.3:2D.2:18、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的