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*硫化氢●教学目标知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。●教学方法实验、启发、讨论、比较。●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO2气体、两瓶H2S气、碘水、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeS固体、稀H2SO4、浓H2SO4、石蕊试液。●课时安排1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S的性质。［投影］Fe+SCu+O2H2+SFe+Cl2Cu+SS+O2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS2Fe+3Cl2====2FeCl32Cu+O2====2CuO2Cu+S====Cu2SH2+S====H2SS具氧化性S+O2====SO2S具还原性［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。下面我们先从其氢化物开始。［板书］硫化氢一、硫化氢［展示］取一瓶H2S气体观察，归纳其物理性质。［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。［思考］收集H2S用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H2S能溶于水，所以不能用排水法收集。由于H2S密度比空气大，故可用向上排气法收集。由于H2S有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性S＜Cl200△+2－20点燃+3－1氧化性S＜O20△+20+1△0－20点燃+4污染。［追问］可采取何种措施加以防止?［回答］在密闭系统或通风橱中进行实验并做好尾气处理工作。［过渡］分析H2S中S的价态，从氧化还原角度推测H2S可能具有的化学性质。［板书］2.化学性质［讲述］H2S中S显－2价是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。下面通过实验来验证我们的推断。［演示］H2S在空气中的燃烧。在空气中点燃纯的H2S气，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，观察。［提问］H2S气体在不足O2中燃烧，有何现象?［回答］发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。［板书］(1)可燃性2H2S＋O2(不足)======2S＋2H2O［讨论］若O2充足，燃烧会有何现象?产生什么物质?［引导］在点燃的条件下，S能在空气中燃烧吗?［小结］H2S在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。［演示］在空气中点燃H2S，观察。［板书］2H2S＋3O2(足量)=====2SO2＋2H2O［讲述］H2S是一种可燃性气体，它在空气中燃烧的产物取决于氧气是否充足。由此看来，H2S在O2中燃烧的产物与O2的用量有关。H2S具可燃性是燃烧的内因，而氧气是否充足是决定燃烧产物的外因。外因只有通过内因才能发挥作用。［转引］H2S可以燃烧，以此常设计出一些定量判断的计算型题目。请大家仔细分析上述两个反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物。［学生讨论］分组进行［总结］当)()(22OnSHn≥12氧化产物是S当)()(22OnSHn≤32氧化产物是SO2当32＜)()(22OnSHn＜12氧化产物是S和SO2［过渡］以上H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。那么，H2S还能被其他氧化剂氧化吗?［提问］已学过的常见氧化剂还有哪些?［回答］Cl2、Br2、I2、浓H2SO4、HNO3、KmnO4（H＋）等。［引导］现取碘水、浓H2SO4进行实验，请同学设计方案。［提问并回答］将H2S气体分别通入盛碘水或浓H2SO4的试管中，观察。［演示］将H2S气体通入碘水中。［提问］观察到什么现象?［回答］黄色的碘水褪色并出现浑浊。点燃点燃［承上］请大家据氧化还原反应的知识和所观察到的现象，写出反应方程式，并分析H2S的性质。该反应说明什么?［回答］该反应说明I2的氧化性比S强，H2S还原性比HI强。［板书］(2)还原性：H2S＋I2====2HI＋S↓［设疑］溴水、氯水能将H2S氧化吗?Cl2、Br2、I2、S氧化性顺序如何?I－、Br－、Cl－、S2－的还原性如何?［学生活动］［评价、小结并板书］H2S＋X2====S↓＋2HX（X2——常指Cl2、Br2、I2）单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S阴离子原性：Cl－＜Br－＜I－＜S2－［演示］将H2S气体通入浓H2SO4中。［提问］观察到什么现象?［回答］明显现象为溶液中出现黄色浑浊。［讲解并板书］常温下H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，H2S中－2价S被氧化成单质S，而浓H2SO4一般的还原产物是SO2，即：H2S＋H2SO4（浓）====S↓＋SO2↑＋2H2O，若改变温度如加热，则氧化还原产物为同一种SO2，即：H2S＋3H2SO4（浓）====4SO2↑＋4H2O，这就是说，当H2S与浓H2SO4反应时氧化产物因温度不同而不同，受反应温度的影响。［设疑］从化合价角度，据氧化还原反应规律分析，H2S和SO2反应吗?［分析］H2S中S显－2价，SO2中S显+4价，据氧化还原反应的归中规律推断，应该能反应且生成单质S。［演示］将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，观察。［提问］请描述现象。［回答］瓶壁上有淡黄色固体生成。［板书］2H2S+SO2====2S↓+2H2O［练习］请用双线桥表示该氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物及其物质的量之比是多少?H2S是还原剂，SO2是氧化剂，氧化还原产物都为S，且物质的量之比为2∶1。［小结］H2S具有还原性，可被O2、X2、浓H2SO4、SO2、KMnO4（H+）溶液等氧化，是常用的一种强还原剂。当H2S作为还原剂发生氧化还原反应时，其氧化产物还跟氧化剂的氧化性强弱、用量、浓度、反应温度等有关。希望大家在以后的学习中进一步积累和体会。［引导］请大家再次从原子结构角度比较O、S的非金属性，以此推断H2O、H2S的稳定性。［提问并回答］由于非金属性O＞S，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S［板书］(3)不稳定性：H2S====H2＋S［过渡］已知H2S气体能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。下面我们来一起讨论氢硫酸的性质。△△［板书］二、氢硫酸——H2S气的水溶液［讲述］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱，具有酸的通性。其电离方程式H2SH++HS－为HS－H++S2－由此分析其化学性质。［板书］化学性质1.酸性［设疑］请同学们设计一种简单的方法检验其酸性。［提问并回答］可将H2S气体通到紫色的石蕊试液中，或往新制的氢硫酸中滴几滴紫色石蕊试液。［演示］将H2S气体通入紫色石蕊试液中。［观察］石蕊试液由紫变红。(说明氢硫酸具有酸性)［练习］请写出氢硫酸跟NaOH溶液的反应方程式。(H2S＋2NaOH====Na2S＋2H2O)［讲述］借此性质，实验之余可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。［设疑］氢硫酸具有酸的通性，当它跟活泼金属反应时，表现什么性质?从反应本质看，由何种粒子体现?试举例说明。［提问并回答］表现氧化性，由H＋体现。如：Zn＋H2S====ZnS↓＋H2↑［板书］2.氧化性(H＋)［引导］H2S气体中由于－2价硫的存在具有还原性，相比较，氢硫酸有无还原性呢?为什么?［提问并回答］有!因其中含－2价的硫。［评价］同学的回答完全正确。［讲述］氢硫酸具有还原性，同样能被一些常见氧化剂氧化。置于空气中，很不稳定，所以氢硫酸需现用现制，且不能敞口放置，否则会出现浑浊。请问原因是什么?［答案］2H2S＋O2====2S↓＋2H2O［板书］3.还原性(S)［引导］现将H2S气体与其水溶液——氢硫酸对比如下，请同学完成下表。［投影］H2S气体与氢硫酸的比较。名称硫化氢氢硫酸状态气液组成纯净物混合物粒子H2S分子H2S、H2O、H＋、HS－、S2－、OH－（少量）化学性质还原性酸性、氧化性、还原性［小结］H2S气体具有还原性，氢硫酸具酸性、氧化性和还原性且以还原性为重点。由此可见，物质所含粒子不同，性质就有所不同。［思考］Na2S、FeS遇HNO3、浓H2SO4会怎样?如何保存Na2S溶液?为什么?［回答］Na2S、FeS中均含S2－，具较强还原性，易被氧化剂如HNO2、浓H2SO4等氧化。因氧化而变质，应密封保存。［过渡］氢硫酸还有一种“反其道而行之”的特殊性质。［演示］将H2S气体通入CuSO4溶液中，观察。［提问］看到何种现象?请描述?［回答］产生黑色沉淀，静置后，上层为无色溶液。［板书］H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4［设疑］仔细观察上述反应，跟通常的酸盐反应相比，有何异常?－2［提问并回答］酸盐反应，一般遵循强酸制弱酸规律，而该反应正好相反，这是为什么呢?［讲述］大家从上述实验中应该看出，CuS这种物质既难溶于水，又难溶于稀的强酸(稀H2SO4、稀HCl)，类似物还有PbS、Ag2S等。因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液能与H2S这种弱酸反应的特殊情况。因此，抓规律、记特殊是学习化学的一个重要的方法。［投影］常见硫化物的溶解性①能溶于水、溶于酸的，如Na2S、K2S、(NH4)2S；②不溶于水、可溶于酸的，如FeS、ZnS；③不溶于水，不溶于酸的，如CuS、PbS、Ag2S等。［思考］Na2S溶液与CuSO4溶液混合，有何现象?［提问并回答］有黑色沉淀生成。Na2S＋CuSO4====Na2SO4＋CuS↓［讲述］显然S2－与Cu2＋在溶液中不能大量共存。以上反应常用于除去气体中混有的H2S杂质，也可用于H2S或S2－的检验和多余气体的吸收。［板书］特殊反应H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4(Na2S＋CuSO4====CuS↓＋Na2SO4)［转引］结合H2S气体和氢硫酸的性质，讨论实验室里如何制取H2S气?［学生讨论］分组进行［板书］三、H2S气体的实验室制法［设问］实验室制气应考虑哪些方面?［引导回答］科学、可行、便于操作和控制。［追问］用H2＋S====H2S反应方便吗?为什么?［回答］否。为固气加热型反应，需制H2，操作麻烦且不安全，而且H2S在加热时要分解。［追问］应采用什么原理呢?［引导回答］氢硫酸是一种易挥发的弱酸，因此可采用强酸跟弱酸盐的反应制得。［设问］实验室制取H2S常用FeS，那么对酸有何要求?［引导回答］FeS具有还原性易被氧化，因此不能选择浓H2SO4、HNO3等强氧化性酸，用稀盐酸或稀H2SO4即可。［讲述］FeS有强还原性。当浓H2SO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应，FeS中S2－被氧化成S或进一步被氧化成+4价，甚至+6价，生成硫单质或SO2，甚至生成H2SO4，从而得不到H2S。如：［投影给出］2FeS＋6H2SO4(浓)====Fe2（SO4）3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2OFeS＋6HNO3====Fe（NO3）3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O所以，在实验室制取H2S时，只能用稀H2SO4或稀HCl而不能用浓H2SO4或HNO3。［板书］1.药品：FeS、稀H2SO4或稀HCl2.原理：据强酸制弱酸的规律FeS＋H2SO4====FeSO4＋H2S↑或FeS＋2HCl====FeCl2＋H2S↑［思考］制备时，用浓盐酸可好?［回答］不好。浓盐酸具挥发性，使制得的H2S气体不纯。［讨论］请同学们根据反应原理，选择反应发生装置，说明根据，并同已学过的常见气体的制法对比。△［提问并回答］该反应是固、液混合，不需加热，且H2S气体溶解度并不大，所以可选择类似制H2、CO2的发生装置——启普发生器。［设疑］如何检验H2S气体?［讲解］检验H2S气，可用其特殊反应原理进行。如将气体通入C