第二节--分子晶体与原子晶体

思考：加热冰、碘、NaCl会有何现象？熔化升华无明显现象构成微粒：分子构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）共性：熔、沸点低一、分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。1、构成微粒：2、晶体中微粒间的作用力分子内：分子间：3、分子晶体物理性质的共性：分子分子间作用力（范德华力、氢键）共价键熔点低、易升华、硬度小第二节分子晶体与原子晶体决定分子晶体的熔、沸点导电性:通常，晶体本身不导电，熔融状态也不能导电。以下晶体中哪些属于分子晶体？S、H2SO4、C60、尿素、He、NH3、SiO2、SO2、P4O6、P、Cl2、C(金刚石)、H2S、冰醋酸判断标准----只含分子想一想以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？（1）所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）部分非金属单质:X2,O2,H2,S,P,C60（3）部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,（4）几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4（5）大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖4、典型的分子晶体例外：金刚石、晶体硅等例外：二氧化硅等P36形形色色的分子范德华力共价键干冰的晶体结构最小结构单元中N(CO2)=.在每个CO2周围与之距离最近且相等的CO2有____个124干冰晶体结构模型C60晶体结构：①C60是晶体；②C60分子中σ键数目=。其中双键数=，单键数=。5、分子晶体的结构特征（1）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）分子密堆积：每个分子周围有12个紧邻的分子如：C60、干冰、O2（2）分子间有氢键分子非密堆积：氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高,留有相当大的空隙。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（3）分子晶体中存在单个分子，化学式代表真实的分子组成。科学视野可燃冰理想可燃冰化学式8CH4.46H2O，水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形，进而形成笼状多面体。1、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2(s)的叙述中正确的是（）①属于分子晶体；②属于离子化合物；③属于非电解质；④属于弱电解质。A．①③B．①④C．②③D．②④2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是（）A.四氯化碳晶体是分子晶体；B.通常情况下为液态；C.熔点高于四氯化碳；D.属于正四面体的分子构型。3、下列物质的液体中，不存在分子是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳冰中1个水分子周围有4个水分子冰的结构氢键具有方向性CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。二、原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。原子。共价键1、构成微粒：2、晶体中微粒间的作用力：3、分子晶体物理性质的共性：熔点和沸点高，硬度大，一般不导电，难溶于一些常见的溶剂。原子晶体的熔沸点的高低的比较：原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。晶体硅、碳化硅(SiC)的结构与金刚石相似。讨论：比较这三种原子晶体的熔沸点。（金刚石＞SiC＞晶体硅）结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。4、常见的原子晶体：（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；（2）某些非金属化合物：二氧化硅、碳化硅(SiC，俗称金刚砂)氮化硼（BN）、氮化硅（Si3N4）1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl2、下列叙述正确的是（）A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在BN和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子3、判断下列说法的正误：ⅰ分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键ⅱ分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体熔沸点一定越高ⅲ分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定ⅳ非金属单质都是分子晶体ⅴ分子晶体比原子晶体(如金刚石)的熔沸点低，是因为分子晶体中只存在分子间作用力而不存在化学键ⅵ干冰(固态CO2)升华时，分子内共价键会发生断裂√×××××分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型分子晶体原子晶体结构粒子间的作用力性质硬度溶、沸点导电溶解性构成晶体粒子分子原子分子间作用力共价键结构、性质较小较大较低很高固态和熔融状态都不导电不导电相似相溶难溶于常见溶剂小结性质：熔点高（高于金刚石），硬度小，可导电。石墨晶体石墨晶体是层状结构：层内C原子以共价键结合成平面网状结构，层间以范德华力结合。----混合型晶体(过渡型晶体)每个C与3个C形成C—C键，构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；C原子个数与C—C键数之比为：每个正六边形平均只占有6×(1／3)=2个C1﹕3×(1/2)=2﹕3109º28´共价键1﹕4×（1/2）=1﹕2（2）晶体中最小碳环由不在同一平面的6个C组成；（3）C原子个数与C—C键数之比为（1）金刚石晶体是一种空间网状结构；金刚石的晶体结构109º28´Sio共价键1、Si原子与O原子个数比为：1﹕(4×1／2)=1﹕22、Si原子个数与Si—O键数之比为：1﹕43、SiO2晶体中，每个最小的环上有12个原子（6个Si和6个O）。注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。SiO2的晶体结构①与每个C相邻有个Si，与每个Si相邻有个C，形成空间网状结构晶体，键角。②虚线所示结构单元中，有个共价键，个C，个Si，1molSiC形成molSi—C；SiC的晶体结构