元素符号表示的量习题课

元素符号表示的量习题课1．“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（）A．2×40×16B．2×40+16C．2+40+16D．2×（40+16）2．在铁的某种氧化物FexOy中，铁元素和氧元素的质量之比为7∶3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶43．nH2O和mCO2中，氧元素的质量比为（）A．n∶mB．2n∶mC．n∶2mD．2m∶n4．某化学兴趣小组正在研究一包混合物，已知该物质中含有硫酸钾、硫酸铁、硫酸铜三种物质，经过化验得知硫元素的含量为20%，小组成员经过计算得出金属元素的含量为（）A．20%B．40%C．60%D．80%5．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1∶4，则该气体可能是（）A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成的混合物C．由CO和O2等质量组成的混合物D．由CO2和O2共同组成的混合物6．等质量的SO2和CO2中所含氧元素的质量比是（）A．16∶11B．11∶16C．1∶1D．8∶37．A、B两种元素的相对原子质量比为1∶16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1∶8，则该化合物的化学式可表示为（）A．ABB．AB2C．A2B3D．A2B8.A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（）A．74B．30C．76D．1089．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）。下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）A．属于氧化物B．由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成C．分子中氧元素的质量分数最大D．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶710．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④11．微粒观是重要的物质科学观念。请你从①质子数；②中子数；③电子数；④分子；⑤最外层电子数；⑥原子；⑦离子选项中选择序号填空。（1）原子序数主要取决于原子中的。（2）相对原子质量约为与之和。（3）元素的种类主要取决于原子的。（4）元素的化学性质与原子中的关系密切。（5）原子中一定相等的是与。（6）化学变化中不变，一定变。（7）决定原子种类的是。12．根据题意回答问题：（1）用化学符号或中文表示：2个氢原子：。3个钠离子：。2Mg：。（2）写出下列式子中数字所表示的涵义：2H：。2S2-：①。②。13．N（NO2）3是科学家近几年才发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）。（2）N（NO2）3的相对分子质量是。（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）。A．N（NO2）3B．N2O3C．N2O514．A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27∶16；上述化合物中A、B两元素的质量比9∶8，则x∶y=；若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为。15．核事故时往往泄漏出污染物I13153（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I12753（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。[配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）]（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是（）A．同种元素B．同种物质C．同种分子D．同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为I12753）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由：。16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3．3g。那么一盒牛奶中含钙至少g。（保留到0．01g）（2）计算羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量。（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0．1%）。（4）若人体每天至少需要0．6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？体重小于等于15kg15～23kg23～40kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg17．（邵阳中考）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）1个N（NO2）3分子中含个原子。（2）N（NO2）3的相对分子质量是。（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（化为最简整数比）。（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是（精确到0.1%）。18．（齐齐哈尔中考）莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”的药物“达菲”的原料。试计算：（1）莽草酸的相对分子质量为。（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。（3）g莽草酸含碳元素的质量为168g。（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用颗。19.（烟台中考）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？（3）请你根据瘦猪肉中蛋白质的含量，计算出每人每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足人对蛋白质的要求。（瘦猪肉中蛋白质含量约20%）20.明矾又叫白矾，化学式为KAl（SO4）2·12H2O，味酸涩、有毒，常用于制备油漆、造纸和防水剂等。（1）古代民间常用明矾净水，在水中生成有吸附作用的胶状Al（OH）3，其中铝的化合价为。（2）明矾中下列元素的质量比为K∶Al∶S=。（3）明矾中铝元素的质量分数为。（精确到小数点后两位）（4）1989年世界卫生组织将铝列为食品污染源之一，每人每天的摄入量应控制在0.004g以下。炸油条时，需加入明矾晶体作膨松剂。在1000g调好的面粉中，含有明矾2g，请计算早餐食用2根油条（设一根油条中含面粉50g）是否超过铝的安全摄入量？（假设烹食过程中铝不损耗）参考答案元素符号表示的量习题课1—5.DBCBD6—10.BDCCB11.（1）①（2）①②（3）①（4）⑤（5）①③（6）⑥④（7）①12.（1）2H3Na+2个镁原子（2）2个氢原子①2个硫离子②每个硫离子带2个单位负电荷13.（1）2∶3（2）152（3）C14.2∶35115.（1）53（2）A（3）25mg2kg不能；因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg（其他合理答案也可）16．（1）0．28（2）1004（3）39．8%（4）2盒17.（1）10（2）152（3）7∶12（4）36.8%18.（1）174（2）7∶10∶5（3）348（4）619.（1）14g（2）87.5g（3）437.5g20.（1）+3（2）39∶27∶64（3）5.70%（4）0.0114g超过