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教育资源【注意】1、本节内容，要求课前预习，课堂完善2、本学案中所遇到的化学方程式，属于离子反应写出离子方程式，属于氧化还原反应的，请分别用双、单线桥分析学习目标：掌握铁及其化合物之间的转化关系、条件；掌握分析归纳Fe2+和Fe3+的检验方法【环节一】预习课本59页，完成表格一化学式及价态FeOFe2O3Fe3O4俗名色态溶解性稳定性与酸的反应制备？【环节二】关于铁的氢氧化物预习课本60至61页标题3以上内容，完成表格二化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法（实验）★转化【环节三】关于相应离子预习61内容，完成表格三物质Fe2+Fe3+溶液颜色检验观察法碱法SCN-法氧化还原法相互转化【思考】金属与盐溶液只发生置换反应？对吗？请举例说明：【随堂检测】1、人体血红蛋白含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、Cl-、SO4-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）（）A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO44、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）()A．0.4mol·L-1B．0.6mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.0mol·L-11、5、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无6、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶37、已知A为常见的金属单质根据如图所示的关系（其中F为红褐色物质）(1)确定化学式A______B_______C_______D______E_______F______.(2)写出⑧的化学方程式________________________________________________④的离子方程式_____________________________________________________⑤的离子方程式_______________________________________________________8、将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①混合物中铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸的物质的量浓度是？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？（计算过程写到右侧空白处）教育资源12、请思考，如何用如下装置来制备较为纯净的Fe(OH)2总结：构建铁单质及其化合物的相互转化关系图，写出相应的反应方程式