搜索
第页（共18页）1翰林教育个性化辅导授课教师：学生：时间__年月日时间段___第____次课水和溶液【考点1】水的组成和性质1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生。正极上产生能使带火星的木条复燃的。负极上产生能燃烧的，体积比为O2：H2=2:1。化学方程式为：。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。此实验证明：水是由氢、氧两种元素组成的。每一种水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。2．水的性质：(1)物理性质：无色、无味、常温下为液体，在标准大气压下沸点为100℃，凝固点为0℃，水4℃时密度最大。(2)化学性质：能与某些非金属氧化物或金属氧化物反应生成酸或碱，常温下能与极活泼的金属反应，如钠：高温条件下能与碳、铁等单质反应。【例题精讲】【例1】2011年3月22日是世界水日，主题是“城市用水，应对都市化挑战”。下列有关水的说法，错误的是（）Ａ、纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体Ｂ、在标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点为0℃Ｃ、水是由氢气和氧气混合合成而成的Ｄ、4℃时，水的密度最大，为１ｇ／ｃｍ３【例2】（2011•达州）在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（）A、”热冰”是纯净物B、“热冰”在任何条件下都不会融化C、“热冰”与水的化学性质不同D、结成“热冰”后，分子停止运动【例3】如图是水电解的实验，该实验的主要目的是（）A、观察水分解的现象B.研究水分解产物的性质C、探究水分解的条件D、验证水由氢元素和氧元素的组成【例4】给一定质量的水加热，其温度随时间变化的关系如图所示。若其它条件不变，仅将水的质量增加，则水的温度随时间变化的图线应该是:第页（共18页）2【考点2】水污染及其污染1.水污染的主要途径(1)工业“三废”（废渣、废水、废气）(2)农业上农药、化肥的滥用(3)生活污水的任意排放2.防治水污染的措施（1）加强对水质的监测（2）工业“三废”经处理后排放，农业上合理使用农药、化肥（3）水的净化【例题精讲】水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：(1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_________________。(2)右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程_______________________________。(3)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是________(填序号)。A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙【考点3】溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。2．溶液的特性：均一性、稳定性。3．溶解的过程(1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。4．注意：(1)溶液不一定是无色的。(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。第页（共18页）3(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。(5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。(6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。5．溶液的分类(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。【例题精讲】【例1】下列有关溶液的说法正确的是()A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同【例2】下列说法不正确的是()A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要注明温度【例3】要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体【考点4】溶液、悬浊液、乳浊液的区别溶液：均一、稳定。如：食盐水、稀硫酸、碘酒悬浊液：不均一、不稳定，由固体小颗粒悬浮在水中。如：泥水、面粉和水的混合物乳浊液：不均一、不稳定，由小小液滴分散在溶液里。如：牛奶、肥皂水等【考点5】溶解度1、物质的溶解性一种物质分散在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶剂和溶质的性质有关，根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等级初略的描述。2、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。（2）（2）含义：把握4个要点。A、一定温度下（条件）B、100克溶剂（标准）C、达到饱和状态（溶解状况）D、所溶解的溶质的克数（质量）3、溶解度曲线及意义1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示20℃时，A的溶解度为10g。第页（共18页）42．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示40_℃时，A、B的溶解度相等，都为15_g。3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4.曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势，如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增加。5.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响大，B物质的溶解度受温度影响小。6.根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法，若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用蒸发结晶方法。例题：【例1】如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是A．a、b的溶解度都随温度的升高而增大B．t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C．t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D．t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%例2如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体C．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．t2℃时，100g水中最多能溶解的物质，b比a多例3如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列说法正确的是()A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大例4右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是℃(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是。(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于℃【考点6】溶液中溶质质量分数第页（共18页）5化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。1．公式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量100%变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S/(100＋S)×100%。例题：①增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50gB．90gC．100gD．200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、(重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。综合：1、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是()A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度2、右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是____________________(填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐__________________g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________________________；有关溶液和化学方程式的简单综合计算：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。第页（共18页）62、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。②涉及气体的叙述型计算题：1、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。2、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：⑴产生二氧化碳气体的质量是g。⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）3、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数是（2）。恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：第页（共18页）7CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3