高中化学-化学能与热能-化学能与电能-测试题

高一化学学科测试题（4）命题人：审题人：做题时间：4月13日命题原则：夯实基础知识，培养学生自主探究能力考核知识范围：化学能与热能化学能与电能考核的知识点：化学能与热能化学能与电能考核能力要求：培养学生逻辑思维能力和计算能力。一．选择题1．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO2－4===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol2．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②3．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)24．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是()A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子C．反应中只有Cl元素被还原D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能5．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是()A．通CO的一极是电池的正极B．负极电极反应是O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．熔融盐中CO2－3的物质的量在工作时保持不变D．正极发生氧化反应6．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入适量Na2CO3固体C．加入适量Na2SO4固体D．加入适量CH3COOK固体7．在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小13，则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．68．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－19．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t110．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A.a＋b5×100%B.2a＋b5b×100%C.2a＋b5×100%D.a＋b5a×100%11．向200mL6mol·L－1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为________。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸(3)加入CaCO3的质量为________。(4)溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCL)＝________。12某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“”“”或“＝”)。班级___________姓名____________学号___________总分_____________答题卡1234567891011．（1）（2）（3）（4）12（1）（2）（3）