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第四节原电池原理及应用一、原电池1.定义:把化学能转化为电能的装置.２．电极反应式：(负极：氧化反应)Zn－2e－＝Zn2+锌片：铜片：２H＋＋２e－＝H2(正极：还原反应，但本身不反应)化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2离子方程式：Zn+2H+Zn+H22+3.带电粒子的运动方向电子流动方向:负极导线正极（与电流方向相反）离子运动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。思考:1为什么是Zn失电子?4你认为组成原电池的条件有哪些？2锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点?(Ｈ＋得电子的方式、有无电流、化学反应速率、本质）３Cu换成C、Fe可不可以，Zn换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?以下装置哪些是原电池？４．组成原电池的条件（２）有两个活泼性不同的电极，且用导线连接（或相互接触），能形成闭合回路。（３）有电解质溶液．（１）能自发地发生氧化还原反应．合适的装置探讨:设计一个总反应式“Fe+2Fe3+=3Fe2+”的原电池，画出装置图，指出电解质溶液并写出电极反应式。定义电极反应式带电粒子运动方向组成原电池的条件原电池原理应用练习１．实验室中欲增大氢气的反应速率，最好的方法是（）。Ａ．纯锌与稀硫酸反应Ｂ．纯锌与硝酸反应Ｃ．粗锌与浓硫酸反应Ｄ．纯锌与稀硫酸、硫酸铜混合液反应练习２．把a、b、c、d4块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．如a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连，b为正极，则４种金属的活动性顺序为（）。Ａ．abcdB.acbdC.acdbD.bdca练习3：如图是Cu----Zn原电池的示意图，试在图中标出电流方向，并回答问题：锌极是____极,电极反应式______，发生__反应．锌极是____极,电极反应式______，发生__反应．电池总反应式是_____，如锌电极质量变化了3.25g，则铜电极_________（“增加”或“减少”）____g,电路中转移的电子为________mol。