原创精品课件：4.2气体实验定律的微观解释(讲述式)

第4章气体第2节气体实验定律的微观解释公式：pV=C12、査理定律：2CTp公式：1、玻意耳定律：3、盖•吕萨克定律：3CTV公式：这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出来的.气体实验定律一.理想气体1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体.2.理想气体分子运动模型一.理想气体3.理想气体的特点（1）理想气体是不存在的，是一种理想模型.（2）在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体.（4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.（3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间.一定质量的理想气体的内能仅由温度决定,与气体的体积无关.一.理想气体（1）分子的平均动能影响气体压强的因素（2）分子的密集程度1、分子的平均动能影响气体压强的两个因素:微观角度从宏观上如何改变？温度体积宏观角度2、分子密集程度从宏观上如何改变？1.关于理想气体的性质，下列说法中正确的是()A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体是人为规定的一种理想化模型忽略分子力，没有分子势能只有在温度不太低、压强不太大的条件下才可当成理想气体仅由温度决定ABC二、气体实验定律的微观解释1、玻意耳定律的微观解释：(一定质量的气体等温变化)p1V1=p2V2T不变分子平均动能不变，平均每个分子对器壁的撞击力不变V减小分子密集程度增大单位时间内撞击容器单位面积的分子数增多气体压强增大分子的密集程度不变温度升高分子的平均动能增加压强越大一定质量的气体,体积不变2.查理定律(等容变化)2211TpTp分子的平均动能增大压强有增大的趋势体积增大压强有减小的趋势一定质量的气体,温度升高保持压强不变学科网3.盖-吕萨克定律(等压变化)2211TVTV2．如图所示，一定质量的理想气体由状态A沿平行于纵轴的直线变化到状态B，则在此状态变化过程中()A．气体的温度不变B．气体的内能增大C．气体分子的平均速率减小D．气体分子在单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数不变查理定律pCT等容变化p增大T增大气体分子平均动能增大气体的内能增大增多气体分子的平均速率增大B2.影响气体压强的两个因素:二、对气体实验定律的微观解释气体分子的平均动能气体分子的密集程度-----温度-----体积小结：一、理想气体：1.在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律的气体练一练1.一定质量的某种理想气体，在压强不变的条件下，如果体积增大，则()A．气体分子的平均动能增大B．气体分子的平均动能减小C．气体分子的平均动能不变D．条件不足，无法判定气体分子平均动能的变化情况盖•吕萨克定律VCTV增大T增大气体分子平均动能增大A练一练2.封闭在汽缸内一定质量的气体，如果保持气体体积不变，当温度升高时，下列说法正确的是()A．气体的密度变大B．气体的压强增大C．分子的平均动能减小D．气体在单位时间内撞击器壁单位面积的分子数增多mV分子运动的剧烈程度加剧，单位时间内撞击器壁的分子数增多，气体压强增大.BD分子的平均动能增大