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学生实验探究：Cu与浓硫酸的反应Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色反应条件、生成物分别是什么？SO2通过品红溶液褪色检验反应条件：加热产物：CuSO4、H2O和SO2产物如何验证实验仪器及药品的准备仪器：药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止SO2污染空气）【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置进行实验操作第一步：连接装置，检查气密性第二步：按图所示，添加药品。观察铜丝在浓硫酸中的现象第三步：点燃酒精灯，分别观察两试管中的现象【视频实验播放】铜与浓硫酸的反应_标清-快捷方式.lnk【问题探究】该实验总在的缺陷有哪些，如何该进点击左图实验总结：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原浓硫酸强氧化性(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓硫酸表现出酸性和氧化性说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸被还原成SO2，反应中无H2。思维拓展（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时间后，反应怎样变化？（2）当锌与浓硫酸反应时，反应怎么发生？过一段时间后，反应怎样变化？巩固练习在反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O中如有0.4mol硫酸参加反应，则被还原的硫酸的物质的量为mol。△0.2将一定质量Zn与200ml、18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C(H+)=0.1mol/L求：（1）参加反应的锌的质量（2）气体中各组分的体积比巩固练习铜与浓硫酸创新实验一、本实验在高中化学中的地位在高中化学中，这是一个非常重要的实验。做好本实验，能让学生认识浓硫酸的强氧化性，证明不活泼金属同样可以与酸反应，加深对氧化还原反应的理解。二、原教材实验的不足这是高中化学必修Ⅰ第101页，原实验装置图，该实验存在以下三个不足。2、实验中容易发生品红溶液倒吸3、实验产生的二氧化硫排空，污染环境1、检查气密性后还得拆开装置加浓硫酸三、设计思路针对以上不足，我一直在思考：能否在检查气密性后，不拆开装置加药品呢？于是，我想到了在试管中增加一根导管：不仅能通过导管加浓硫酸，而且能从导管鼓入空气检查气密性。同时，导管与大气连通，恰好可以防止品红溶液倒吸。▲不拆开装置加浓硫酸▲防止品红溶液倒吸最后，还能从导管鼓入空气，赶出装置中的二氧化硫，消除污染。▲消除二氧化硫污染四、实验创新和改进五、实验过程第一步连接装置，从导管鼓入空气，检查装置的气密性。第二步用移液管从导管注入浓硫酸。第三步先预热试管,然后集中加热试管底部，直到品红溶液褪色。第四步停止加热，将铜丝上提。空气从导管进入试管，可防止品红溶液倒吸。第五步用洗耳球从导管鼓入大量空气，排出装置中的SO2，并冷却试管。第六步试管冷却后倒出上层溶液，再加水振荡，可看到硫酸铜溶液的蓝色。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O△六、实验评价本实验最大的创新有两点：一是用洗耳球鼓入空气检查气密性，革新了检查气密性的方法；二是从导管注入浓硫酸，很好的解决了拆开装置加药品的麻烦。同时，导管与大气连通防止倒吸，反应后再次鼓入空气，赶出装置中的二氧化硫，消除污染。充分发挥了导管的作用。