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1高二化学第一章仲秋节测试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．已知H—H键能为436kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)催化剂加热2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol3．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝-Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝-Q3kJ/mol若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ4.根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+21O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝244.1kJ/molB．ΔH＝-488.3kJ/molC．ΔH＝-996.6kJ/molD．ΔH＝996.6kJ/molkJ/mol5．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol24Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应6、生产生活中的下列做法正确的是（）A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路7、下列说法中，正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+9．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多11、“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），氧化剂为四氧化二氮（N2O4），发生3的化学反应是：C2N2H8（g）+2N2O4（g）====2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）ΔH=akJ·mol-1。以下说法正确的是（）A.上述反应中生成的N2只是火箭燃料燃烧后的氧化产物B.a＞0C.可用偏二甲肼（C2N2H8）、四氧化二氮（N2O4）做燃料电池D.从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能12、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀13、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）A.NaNO3B.NaClC.H2SO4D.KOH14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的()A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.该电池的总反应是：C3H8+5O2＝3CO2+4H2OC.电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D.通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8+10O2-=3CO2+4H2O+20e-416．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS17、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：1D、6：3：218、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是()19、用Pt电极电解含有各0.1molCu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系见下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A、Cu2＋＞X3＋＞H＋B、H＋＞X3＋＞Cu2＋C、X3＋＞H＋＞Cu2＋D、Cu2＋＞H＋＞X3＋20、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A、阴极只析出H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解最后阶段为电解水D、溶液pH不断增大，最后为7C5第Ⅱ卷（选择题，共60分）21、（3分）实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的ΔH4,但可测出C(石墨)､H2和CH4的燃烧热,请根据盖斯定律求ΔH4｡CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ/mol(1)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol(3)C(石墨)+2H2(g)===CH4(g)ΔH4=kJ/mol(4)22．（6分）在火箭推进器中装有强还原剂(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出热化学方程式。(2)已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。23．（4分）已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2(g)CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……ⅡC（s）＋H2(g)1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是A．Q1Q3Q2B．Q1Q2Q3C．Q2Q1Q3D．Q3Q1Q224、（12分）（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：。（2）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量称为键能。已知N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H=+180kJ/mol，其中N≡N键的键能为946kJ/mol、氧分子中氧氧键的键能为498kJ/mol，则一氧化氮分子中氮氧键的键能kJ/mol。（3）已知下列热化学方程式：C(s)+O2=CO2△H=—393.5kJ/mol2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molCO(g)+21O2=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol由此可知反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变为。(4)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式6。25、（10分）下图是用石墨和铁做电极电解饱和食盐水制备烧碱、氢气、氯气的装置，请填空：（1）X电极名称是_______极，发生的电极反应式为________________，Y极的电极材料是______。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期的产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，，发现X电极附近出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式），其形成的原因是_______________________，该沉淀在空气中放置，现象是________________。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是，阳极室A处加入__________，阴极室B处加入__________，离子交换膜只允许_____离子通过。26、（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出有CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式为（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？（填标号）（3）在实际生成中，可在铁片的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右图。XXYYFeCH2OAH2OFeZnBH2OFeCFeCuH2OD饱饱和和食食盐盐水水7①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因（4）利用下图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填M或N）；若X为锌，开关K置于M