高一化学必修2化学方程式、电子式、电极反应式总汇

第1页,共3页（新课标人教版必修2）催化剂△第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）F2+H2===2HFCl2+H2错误!未找到引用源。=2HClBr2+H2错误!未找到引用源。=2HBrI2+H2错误!未找到引用源。=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O错误!未找到引用源。=Mg(OH)2+H2↑（沸水)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl错误!未找到引用源。=MgCl2+H2↑5、第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化剂△2H2O+O2↑4、2C+O22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O（2）加成反应。（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应①②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O(△）乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖△新制2Cu(OH)砖红色沉淀（2）葡萄糖△银氨溶液光亮的银镜新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。7、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。2223322222223222232CHCHHCHCHCHCHClCHClCHClCHCHHClCHCHClCHCHHOCHCHOH催化剂催化剂催化剂加热加压第2页,共3页（新课标人教版必修2）（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO－3等不变色。9、糖类的水解蔗糖水解方程式：催化剂C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖淀粉(或纤维素)水解方程式：催化剂(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6淀粉或纤维素葡萄糖10、油脂的水解反应：（1）酸性条件:油脂+水→高级脂肪酸+甘油（2)碱性条件:油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。第四章化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)2ZnO＋C高温2Zn＋CO2↑CuO+H2高温Cu+H2OFe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3(铝热法）3、电解法：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑4.湿法炼铜：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu5.火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2二、海水资源的开发利用1.海水制盐2.从海带中提取碘：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O3.从海水中提取溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4Cl2+2HBr=2HCl+Br24.从海水中提取镁：三．煤、石油、天然气的综合利用1.煤的气化：高温C+H2O(g)=CO+H22.石油的催化裂化、裂解C16H34催化剂加热、加压C8H18＋C8H16C8H18催化剂加热、加压C4H10＋C4H8C4H10催化剂加热、加压CH4＋C3H6C4H10催化剂加热、加压C2H4＋C2H6中学化学中常见的电子式大全原子的电子式离子的电子式第3页,共3页（新课标人教版必修2）单质分子的电子式共价化合物的电子式离子化合物用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的形成过程NaClNaCl..:[:..:]....:....:[:..:][:..:]........ClMgClClMgCl2HClHCl..::..:....:....::..:..:........ClClClCl一、一次电池1、伏打电池（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)负极：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2三、氢氧燃料电池HCN第4页,共4页（新课标人教版必修2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况，但总反应式均相同：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2–4e－+4OH—===4H2O正极：O2+2H2O+4e－===4OH—总反应方程式：2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+4H++4e－===2H2O总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+2H2O+4e－===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O