2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该有机物与1molHBr加成的产物共有5种(不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径：ZYXWB．气态氢化物的热稳定性：YXC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为有机污水处理的实验装置，下列说法正确的是A．为加快处理速度，装置可在高温环境中工作B．若污水中主要含有葡萄糖，则负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e═6CO2↑+24HC．放电过程中，H从正极室向负极室移动D．放电过程中，溶液的酸性逐渐增强6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中23CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是A．水的电离程度：a=b﹤cB．a、b两点溶液的pH满足：pH(a)pH(b)C．c点溶液满足：c(Na)c(23CO)c(OH)c(3HCO)c(H)D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na)+c(H)=c(3HCO)+2c(23CO)+c(OH)第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型，某化学兴趣小组通过酯化反应，以苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯，其原理与实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置已省去)：+CH3OH+H2O可能用到的数据如下：物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6相对密度/(g·cm-3)1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶(1)仪器B的名称是。(2)实验前仪器B中加入适量的碎瓷片，作用是，冷水应从仪器C的(填“a”或“b”)口进入。(3)实验开始时，将15g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中，通过仪器A加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用为，为了提高酯的产率，可以采取的措施有(写两条)。(4)利用下列步骤提纯产品：①加适量水后分液；②加适量固体Na2CO3分液；③加无水CaCl2干燥；④蒸馏得产品10.9g。分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是，洗涤过程中加入碳酸钠的目的是，进行蒸馏提纯时，收集℃时的馏分即为苯甲酸甲酯；实验制得的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量，可能的原因是(填序号)。a．蒸馏时，从100℃开始收集产品b．苯甲酸实际用量多了c．制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发(5)本实验的产率是(保留一位小数)。9．（15分）海洋是人类赖以生存的巨大能源库，它为人类的生产、生活提供了物质保障。请回答下列与海水有关的问题：(1)氯碱工业利用氯化钠为原料进行电解，阴极反应式为。(2)海水中含有大量的溴，目前海水提溴的方法有很多种，其中典型的是氯气氧化法，氧化后将溴蒸气吹出，采用某种试剂吸收，请写出以下反应方程式：①用SO2作为吸收剂吸收溴蒸气的化学方程式为。②用Na2CO3饱和溶液吸收溴蒸气的化学方程式为。(3)以下变化属于氧化还原反应的是。①23592U发生核裂变②LiH作为野外生氢剂③海水晒盐(4)海水中提取镁的部分流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na2MgCl24SO浓度/(g·1L)63.728.8144.646.4该工艺过程中，产品1是。10L浓海水最多可得到产品2的质量是g。10．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3ΔH3与ΔH1、ΔH2之间关系式为ΔH3=；平衡常数K3=(用K1、K2表示)。(2)已知几种化学键的键能数据如下：化学键NO中氮氧键Cl—Cl键Cl—N键N═O键键能/(kJ·1mol)630243a607则：ΔH3+2a=kJ·1mol。(3)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示：①T2时反应在前10min内NO的平均速率v(NO)=11molLmin。②T2时，该反应的平衡常数K为。③T2时，Cl2的平衡转化率为。(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、2(Cl)(NO)nn、催化剂接触面]NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表。（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)某高效低毒的新型农药主要成分的结构简式为，回答下列问题：(1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种，基态硒原子的价层电子排布式为，第一电离能FO的原因为。(2)该物质中氮原子的杂化轨道类型为，其分子之间(填“能”或“不能”)形成氢键。(3)SeO2、SeO3两种分子中，属于非极性分子的是，SeO2的分子构型为，写出与SeO3互为等电子体的分子和离子(各写一种)。(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为g·3cm(不必简化)。12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)G是一种具有香味的有机物，由A到G的转化关系如图所示：已知：RCNRCOOH。根据以上信息回答下列问题：(1)写出结构简式：A，C；B的名称为，G中含有的官能团名称是。(2)写出下列反应的反应类型：反应①；反应⑦。(3)由F生成G的化学方程式为。(4)化合物D的核磁共振氢谱中有多组吸收峰，峰面积之比为。(5)有机物E有多种同分异构体，其中属于酯类，又含有—CN基团的无支链的结构共有种。