热化学方程式

ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应：吸热反应：反应热（ΔH）的计算：①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.在反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）中，已知：H－H键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD第二课时热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol21H2（g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol观察下列两个热化学方程式，分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？①需要注明反应物与生成物的状态②需要注明△H的正负数值和单位③化学计量数可以是整数，也可以是分数④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系⑤不需要注明反应条件书写热化学方程式的注意事项：①需要注明反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）②在化学方程的右边用“空格”隔开，注明△H的正负数值和单位③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系，对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，即指:25℃1.01×105Pa热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式1.定义2.意义①表明了化学反应中的物质变化②表明了化学反应中的能量变化2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol物质变化能量变化沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molCΔH=–445kJ/mol当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212