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化学2019高考复习原电池专项训练测试题（带答案）做题是理科科目复习必做的工作，为此查字典化学网整理了化学2019高考复习原电池专项训练测试题，请考生练习。1.下列有关原电池的叙述中，错误的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动2.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H23.A.Zn是负极B.Cu是正极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O26.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是()A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e―=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe3e―=Fe3+7.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红2019年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极，发生了还原反应C.该装置中只涉及两种形式的能量转化D.P型半导体连接的是电池负极普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化10.下列关于化学电源的说法正确的是A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是()A.电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2D.炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H212.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()。14.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+CuCuCl2+H2反应16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是()A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B.放电时，Mo3S4发生氧化反应C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序：18.现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填能或不能)(A)(B)。(2)如果(A或B)不能，说明其原因。(3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：;。正极：;。电解质溶液：。某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：(1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同(填是或否(2)请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。(3)实验②中电流计指针偏向电极(填Al或Cu)，Cu电极反应式为;(4)实验④中铝为极(填正或负)，其电极反应式为。(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：锌板：_______________________________________________________________;铜板：______________________________________________________________。(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________;b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填升高、降低或不变)。(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。1.BB错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;2.B解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。阴极反应：Cu2++2e-=Cu生成0.01molCu转移电子共：0.012=0.02mol阳极反应：若只有2Cl--2e-=Cl2则转移电子只有：0.01mol对应得氯气为：0.012=0.005mol因此：阳极反应还有：4OH--4e-=2H2O+O2并且此反应中转移电子为：0.01mol对应得氧气为：0.014=0.0025mol3.4.D原电池中负极失去电子，所以肼在负极通入，A正确。肼中氮元素的化合价是-2价，氧化产物是氮气，所以每释放1molN2转移的电子数为4NA，B正确。氧气在正极通入，C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以氢氧化钾的浓度会降低，pH减小，D不正确。答案选D。5.试题分析：AK与N连接时为原电池硫酸与，溶液的pH增大正确B中，K与N连接时为原电池，X为氯化钠，是吸氧腐蚀石墨正极：2H2O+4e=4OHC中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极硫酸溶液，是电解水溶液的pHD中，K与M连接时为电解池，石墨为阳极氯化钠，石墨电极反应：-2e=Cl2。考点：和电解池的反应原理。6.Ca和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe2e―=Fe2+，答案选C。7.C试题分析：根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;C、SO42未参与原电池反应，物质的量不变，正确;D、a极发生：2Cl2，不会变红，错误。考点：本题考查原电池、电解池原理。试题分析：由于电子从在LED发光二极管的N极向P极移动，所以N极与电源的负极连接，P极与电源的正极连接。所以在燃料电池中a处通入的气体为氢气，该处为负极，发生氧化反应;在b处通入的气体为氧气，该处为正极，发生还原反应。在该装置中涉及的能量转化形式有化学能转化为电能，以及电能转化为光能及热能。所以正确选项为B。考点：考查氢氧燃料电池在城市照明LED发光的装置的应用的知识。原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OAg2O/Ag极10.A、普通电池为一次电池，不能充电;B、充电是电能转化为化学能，放电为化学能转化为电能;C、充电电池在使用过程中电极材料有一定的消耗，不可能无限制使用。11.BC12.B试题分析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确;B、b电极为正极，发生还原反应，错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2+O2=2H2O，正确，答案选B。考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式13.BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。14.略试题分析：A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误;B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误;C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误;D、原电池中阳离子向正极移动，正确。考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。16.B试题分析：放电时，正极为还原反应，A正确;放电时Mo3S4中Mo的化合价降低，所以发生还原反应，B错误;充电时阳离子向阴极移动，C正确;充电时阴极发生还原反应，D正确。答案选B。17.在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的，其中正极反应式为2H++2e-=H2根据装置2可知D的金属性强于C的，其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的，其中正极反应式为2H++2e-=H2。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解，所以四种金属的活泼性是DBC。18.(1)(A)不能(1分)(B)能(1分)(2)A反应是非氧化还原反应(2分)(3)负极：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+(2分)正极：石墨(2分，其它合理答案亦可)：2Fe3++2e-=2Fe2+(3分)电解质溶液：氯化铁溶液(2分)(1)由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。(3)根据B的总反应式可知，铜失去电子