高中化学总复习基础知识填空

1高三复习基础知识总结填空一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：小苏打：大苏打：生石灰：熟石灰、消石灰：烧碱、火碱、苛性钠：绿矾：明矾：漂白粉：硅石、石英：刚玉：水玻璃：铁红、铁矿：磁铁矿：玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2铝热剂：。有机部分：氯仿：电石：电石气：TNT：酒精、乙醇：醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：蚁醛：甲醛福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：蔗糖：淀粉：硬脂酸：油酸：草酸：乙二酸使蓝墨水褪色，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是色的；一整块的固体铁是色的。Fe2+——Fe3O4——色晶体Fe(OH)2——色沉淀Fe3+——色Fe(OH)3——沉淀Fe(SCN)3——溶液FeO——色的粉末Fe2O3——色粉末铜：单质是色Cu2+—色CuO—色Cu2O—色Cu(OH)2色沉淀BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—色液体I2—固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——色的液体，密度于水，与水不互溶；MnO4-——色Na2O2—色固体S—色固体AgBr—沉淀AgI—色沉淀SO2—无色，气味、有毒的气体2SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——色气体NO2——气体NH3——无色、气味气体四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。写出：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。负极：正极：当该反应为充电时的反应为阴极：阳极：7、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。8、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。9、有机酸酸性的强弱：乙酸碳酸苯酚HCO3-10、代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；11、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：3烯、炔等不饱和烃（褪色）；苯酚（褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生褪色）、有机溶剂[CCl4、、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了而褪色。12、能发生银镜反应的有：、酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。写出乙醛和银氨溶液反应的方程式13、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；14、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中形成酸雨。五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（写出Al、氯化铵分别于氢氧化钠反应生成气体的方程式）（1）（2）：2．与酸反应产生气体（写出下列反应方程式）（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSHSSOHSOSO化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：（写出离子反应）4．与水反应产生气体（1）单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa4（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反应8．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O3写出铝与氧化铁的反应11．Al3+Al(OH)3AlO2-写出氯化铝溶液中逐滴加入与氢氧化钠反应的现象级方程式12．归中反应：2H2S+SO2=NH3+6NO催化剂N2+H2O（配平）13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物补全下列反应：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质H2S+SO2Na2O2+H2O、22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温5Na2O2+CO2、14．三角转化：写出以上7个三角转化的方程式15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOOSHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu6①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，，六、常见的重要氧化剂、还原剂（需要记忆）氧化剂还原剂活泼非金属单质：（卤素）X2、O2、活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同（补全反应）8HNO3(稀)＋3Cu==4HNO3(浓)＋Cu==3．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃===(Cl2不足)；2P＋5Cl2点燃===(Cl2充足)2、2H2S＋3O2点燃===O2充足)；2H2S＋O2点燃===(O2不充足)3、4Na＋O2缓慢氧化=====2Na＋O2点燃===4、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==CB气体气体强碱强酸75、C＋O2点燃===(O2充足)；2C＋O2点燃===(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==O4HNO3(浓)＋Cu==7、AlCl3＋3NaOH==；AlCl3＋4NaOH(过量)==8、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)Fe过量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O9、C2H5OHC2H5－OH＋HO－C2H510、C2H5Cl＋NaOHH2O→C2H5Cl＋NaOH醇→八、离子共存问题一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子与OH-不能大量共存.比如：（列举6种以上）2．弱酸阴离子与H+不能大量共存.（列举6种以上）.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；3、酸式酸根遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与、、等；Ag+与等；若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等5．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与SCN-等；九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（3）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。分析以