人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是A.酒精作配制碘酒的溶剂B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂2.下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是()A.硝酸银B.次氯酸C.氯化钠D.氢气和氯气混合气3.下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是()A.水泥具有水硬性B.玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C.玻璃有固定的熔沸点D.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品4.化学与生产、生活、科技密切相关,下列有关说法正确的是()A.硅胶的主要成分是23HSiOB.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.“钻酞菁”(分子直径为91.310m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5.下列各物质间的反应,生成的盐不止一种的是()A.氧化铁与稀盐酸B.铜与浓硫酸C.钠在氯气中燃烧D.氯气通入烧碱溶液6.下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④7.下列对物质的用途叙述错误的是()A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B.漂白粉和2SO都是常用的漂白剂C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.2HClaqH24SiOSiClSi高温B.22OHO2224FeSSOHSO煅烧C.32NHCO323NaClaqNaHCOsNaCO,加热饱和D.HClaq32MgCOMgClaqMg通电9.由下述实验所得的结论不正确的是()①②③A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C.实验②中铁粉发生钝化D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性10.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质2+O氧化物2+HO酸或碱+NaOH/HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁11.在使用下列各实验装置时,不合理的是A.装置①用于分离CCl4和H2O的混合物B.装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C.装置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH312.三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,遇水生成两种常见化合物:NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是()A.X是一种温室效应气体B.从化合价分析X具有典型还原性,常温下易被空气氧化C.Y是一种比碳酸强的弱酸D.Y具有强氧化性,能使品红溶液褪色13.现有MgCl2、FeCl3、NH4Cl、FeCl2、KCl、(NH4)2SO4六种溶液,如果只用一种试剂把它们鉴别开来,应选用的试剂是()A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液14.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:下列叙述错误的是A.重晶石和钡餐的化学成分相同B.Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率C.Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂二、填空题15.蔗糖与浓硫酸发生反应,形成“黑面包”,体现了浓硫酸的_________________性。16.回答下列关于NO、NO2的问题:(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:___________________(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式);为证明溶液中NH4+的存在,可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。17.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是______(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。18.生活处处有化学。(1)煤、石油和______称为化石燃料,燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________(3)扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3,试用化学方程式表示其治疗原理_____________(5)下列净化水的过程中,说法不正确的是_________(填字母).A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B.明矾可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏19.铁在热的稀3HNO中反应,其主要还原产物为2NO,而在冷的稀3HNO中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其还原产物为4NH。请分析如图,回答有关问题。1假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时的化学反应方程式:_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O2判断从o点到a点时的还原产物,应是___________3a点到b点时产生还原产物为_________,其原因是______________4已知达到d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为____________。三、推断题20.几种常见物质的转化关系如下图所示,图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体:请填写下列空白:(1)物质X可以是_________,C是_________,F是_________。(2)反应①的化学方程式是_____________________,反应②的化学方程式是_______________________。21.A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。(1)写出下列物质的化学式:A____________________,F____________________。(2)B的电子式是____________________。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。(3)反应⑥的离子方程式是____________________。(4)在反应⑥中,F表现的性质是____________________,当生成0.75molC时,被氧化的还原剂的物质的量是____________________。四、实验题22.下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图:(1)仪器①的名称是_____________;(2)实验过程中,试管③中发生的现象为____________________________________;(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________________。23.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式________。(2)收集氨气应用_____法,要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________。该实验的原理是_________________。(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法________。五、计算题24.取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO。则:(1)m=______________g。(2)若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是_________。a.Fe(NO3)2∙7H2O和Fe(NO3)2∙4H2Ob.Fe(NO3)2∙7H2O和Fe(NO3)2∙H2Oc.Fe(NO3)2∙4H2O和Fe(NO3)2∙H2O(3)若向反应后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2SO4,则标准状态下还能产生NO的体积为______L。25.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体,在标准状况下的体积为11.2L。计算:(1)产生的NO、NO2体积各为多少升?(2)待气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?参考答案1.C2.C3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.D14.C15.脱水性、氧化性16.2CO+2NON2和2CO2(NH4)2SO4NaOH17.2NH3+2O2N2O+3H2OBCNaNO3NO18.天然气酸雨(或其他合理答案)+5清除可燃物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB19.8308433NHNO9NO2NO反应放热,温度升高2Fe、4NH20.(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O21.SO2HClMnO2>Cl2>H2O2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O还原性、酸性1.5mol22.酒精灯品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+2H2O+SO2↑23.2NH4Cl+Ca(OH)2加热2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹,挤出胶头滴管中的水NH3极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气和水,NH3与水接触,即发生喷泉24.25.2a、b1.68L25.(1)5.85.4(2)

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