人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是A．酒精作配制碘酒的溶剂B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂2．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气3．下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）A．水泥具有水硬性B．玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C．玻璃有固定的熔沸点D．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品4．化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶的主要成分是23HSiOB．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．“钻酞菁”（分子直径为91.310m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是()A．氧化铁与稀盐酸B．铜与浓硫酸C．钠在氯气中燃烧D．氯气通入烧碱溶液6．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④7．下列对物质的用途叙述错误的是（）A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B．漂白粉和2SO都是常用的漂白剂C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．2HClaqH24SiOSiClSi高温B．22OHO2224FeSSOHSO煅烧C．32NHCO323NaClaqNaHCOsNaCO，加热饱和D．HClaq32MgCOMgClaqMg通电9．由下述实验所得的结论不正确的是()①②③A．实验①②③都能产生红棕色的NO2气体B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②中铁粉发生钝化D．实验③表明浓硝酸具有强氧化性10．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质2+O氧化物2+HO酸或碱+NaOH/HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁11．在使用下列各实验装置时，不合理的是A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH312．三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是()A．X是一种温室效应气体B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化C．Y是一种比碳酸强的弱酸D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色13．现有MgCl2、FeCl3、NH4Cl、FeCl2、KCl、(NH4)2SO4六种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液14．锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：下列叙述错误的是A．重晶石和钡餐的化学成分相同B．Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率C．Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-D．高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂二、填空题15．蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。16．回答下列关于NO、NO2的问题：(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为______。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。18．生活处处有化学。(1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B．明矾可以使硬水转化为软水C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏19．铁在热的稀3HNO中反应，其主要还原产物为2NO，而在冷的稀3HNO中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为4NH。请分析如图，回答有关问题。1假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O2判断从o点到a点时的还原产物，应是___________3a点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________4已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。三、推断题20．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：(1)物质X可以是_________，C是_________，F是_________。(2)反应①的化学方程式是_____________________，反应②的化学方程式是_______________________。21．A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。（1）写出下列物质的化学式：A____________________，F____________________。（2）B的电子式是____________________。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。（3）反应⑥的离子方程式是____________________。（4）在反应⑥中，F表现的性质是____________________，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是____________________。四、实验题22．下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：(1)仪器①的名称是_____________；(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________________。23．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式________。（2）收集氨气应用_____法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该实验的原理是_________________。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________。五、计算题24．取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m=______________g。（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可能是_________。a．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙4H2Ob．Fe（NO3）2∙7H2O和Fe（NO3）2∙H2Oc．Fe（NO3）2∙4H2O和Fe（NO3）2∙H2O（3）若向反应后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。25．将32．64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11．2L。计算：（1）产生的NO、NO2体积各为多少升？（2）待气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案1．C2．C3．C4．D5．D6．B7．A8．C9．C10．B11．D12．D13．D14．C15．脱水性、氧化性16．2CO+2NON2和2CO2(NH4)2SO4NaOH17．2NH3+2O2N2O+3H2OBCNaNO3NO18．天然气酸雨（或其他合理答案）+5清除可燃物Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OB19．8308433NHNO9NO2NO反应放热，温度升高2Fe、4NH20．(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O21．SO2HClMnO2＞Cl2＞H2O2MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O还原性、酸性1.5mol22．酒精灯品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+2H2O+SO2↑23．2NH4Cl+Ca（OH）2加热2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉24．25.2a、b1.68L25．（1）5．85．4（2）