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-1-专题：有关氮的氧化物的计算（一）“NO2+NO+H2O”型原理3NO2+H2O=2HNO3+NO例1在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）A.5:3B.2:3C.3:2D.3:5【练习1】标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）A．1.0mol·L—1B．0.045mol·L—1C．0.020mol·L—1D．0.12mol·L—1（二）“NO2+O2+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为O2。例2在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为ymL，假设原混合气中NO2的体积为xmL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。【练习2】将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。18∶743∶7【练习3】现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)与x的函数关系。（不考虑N2O4，空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）（三）“NO+O2+H2O”型原理4NO+3O2+2H2O=4HNO3例3盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入的O2体积（同温同压）为。3a/8【练习4】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3班级姓名-2-【练习5】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2（四）“NO+NO2+O2+H2O”型原理NO、NO2分别与O2和H2O反应规律当NO、NO2分别与O2的物质的量之比符合4:3、4:1时恰好完全被水吸收，无气体剩余。例4将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若mn，则充分反应后，量筒内气体体积为（）A.3(n-m)mLB.(m+n/3)mLC.(n-m)/3mLD.(4n-m)/12mL【练习6】现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为mmol/L，则m的值为（）A4.2212814.22106.3312.3912812.391mDmCmBmA、、、、（五）“CO2+NO+Na2O2”型原理CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2规律CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：（1）若V(CO2)≥V(NO)时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若V(CO2)V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来CO2的体积。例5aLCO2气体通过足量Na2O2，所得气体与bLNO混合，可得cL气体（相同状况），如果忽略2NO2N2O4，以下表达式错误的是（）A.若ab，则c(a+b)/2B.若ab，则C(a+b)/2C.若ab，则C=(a+b)/2D.若a=b，则c=(a+b)/2【练习7】把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为（）A、1:3B、≥1的任意比C、1:2D、≤1的任意比（六）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O规律当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)V(NO)时，混合气体中NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。例6根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（）A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO2