成都市中考化学实验探究专题(含答案)

1成都市中考化学实验探究专题1、水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下的探究．【猜想】Ⅰ．这种气体含有CO2；Ⅱ．这种气体含有CH4．【实验和结论】（1）在水田中一位同学用木棍搅拌淤泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体．这种集气方法属于．（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”（填“成立”或“不成立”）；该反应的化学方程式为．（3）然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体“噗”的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为；另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是．（4）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②，说明该气体中含氢元素．（5）分液漏斗放入水到集气瓶中的目的是，干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用有两个，分别是和两个作用．请写出在干燥管中发生的反应的化学方程式（只写一个）．2、碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:【分析】（1）写出该反应的化学方程式。（2）酒精灯加网罩的目的是。2（3）刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是。（4）实验结束应先。(选填答案序号)A.撤离酒精灯B.将导管移出石灰水.C.拨掉橡胶塞【探究一】检验产物成分【提出问题】:实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，暗红色固体是什么？【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计实验】（5）操作:取少量暗红色固体，加入稀硫酸，观察到现象:、。结论：暗红色固体含有Cu2O。【探究二】测定产物中Cu2O的含量（6）为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数，小组同学设计了如下两种方案：甲方案：甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后，过滤（填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8g，则红色固体中氧化亚铜的质量分数为。乙方案：实验原理:Cu2O+H2△2Cu+H2O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。（7）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；大(“大“或“小“，原因是（8）若不加装置c,实验结果会偏（“大”或“小”），原因是；（9）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是；3①打开K2,关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间【拓展反思】：（10）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”、“c”）的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。（11）乙方案第(9)的④中“通氢气一段时间”的目的是排出装置内的空气，否则可能带来哪些影响？（答出两点）3、某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。（1）A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是。（2）B装置的作用是，C装置中反应的化学方程式为_。（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）。【交流与表述】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是。（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓慢鼓入足量空气。①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是____；②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是__。【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为﹪（计算结果保留小数点后一位）。【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是。4、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。鼓入空气开关R氢氧化钠固体接A分液漏斗稀硫酸纯碱样品浓硫酸氢氧化钠固体球形管图1图2ABCD4资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量．．的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量．．的原因：。（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为。[方案二]样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。其目的是。（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为。该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是。（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是。根据定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）。5、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下（如加热）会分解生成两种氧化物。实验探究一：探究蚁酸的酸性。5（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将光亮的铁钉放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是。实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”）；II．若猜想②成立，则装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为。【结论】：甲酸受热分解的化学方程式为。【讨论交流】：从环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是。【拓展延伸】：当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是。A．氨水B．食醋C．苏打水D．肥皂水6、铝粉和氧化铁粉末在高温条件下能发生反应，该反应的实验装置如右图，图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融生成物落入细沙中，同时还生成一种氧化物。冷却后熔融生成物能被磁铁吸引。【查阅资料】铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应。实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件。请写出该反应的化学方程式。该反应属于的基本反应类型是。6该反应中单质铝与单质碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性。【提出问题】任何金属与另一种金属氧化物在高温条件下是否都能反应吗？某化学兴趣小组设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】（假设在该条件下，能发生反应的实验方案，反应完全进行）实验组别实验操作实验现象是否发生了反应实验1取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。粉未呈红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色。实验2取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。粉末呈色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。。实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。粉末呈红色固体部分溶解，无气泡产生，水溶液呈黄色。。【实验总结】通过上述实验探究，兴趣小组得出了金属与金属氧化物反应规律是【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。7、某化学兴趣小组进行的“对某纯碱样品（含氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数测定”的实验探究过程如下：[资料准备]Ⅰ.浓硫酸有吸水性，实验室中常用它做干燥剂；Ⅱ.碱石灰由氢氧化钠和生石灰的混合物，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。[实验方案]利用下图所示实验装置（铁架台略去），称取一定质量的样品和稀硫酸反应产生，通过测定生成的CO2气体的质量，测定Na2CO3的质量分数。7[交流与表达]（1）仪器①的名称是，试剂X的名称是，装置B的作用是，（2）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。（3）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。（4）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据_______________定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，[反思与评价]（5）若没有装置D，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）。（6）实验中_______（填“能”或“不能”）用稀盐酸代替稀硫酸，其原因是_______。[拓展与延伸]（7）小组同学还设计了另一个测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验方案如下表，请按要求完成下表内容。实验操作实验现象实验结论及分析取11.8g纯碱样品配成100mL溶液，取5mL于试管中，然后滴加过．量．的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：_______________；滴加的CaCl2溶液要过量．．的原因是___________________________________。将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量其质量为0.5g。样品中Na2CO3的质量分数为_____。（保留小数一位）8、某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。【实验探究】8（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应。①请指出右图操作中的错误。②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式。（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条若稀硫酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应【实验反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气