普通化学练习题

1化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月2前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室2002年9月3第一章化学热力学基础一、判断题1．放热反应是自发的。（F）2．反应的ΔrHm就是反应的热效应。（F）3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)与H2(g)+21O2(g)=H2O(l)4．反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（F）5．如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。T）6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T）7．分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（F）8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T）10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。（F）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（T）12．对于ΔrSØm0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）13．ΔrGØm0的反应一定能自发进行。（F）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F）5二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（A）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2.下列物质中，ΔfGØm=0的是（B）A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)3、下列叙述中正确的是：（B）A.石墨的焓不为零B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØC.反应的焓变越大,反应速率越大.D.无论任何情况下,只要ΔS0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（C）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5．若某反应的ΔrGmØ=10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C）A、ΔrHmØ0ΔrSmØ0B.一定不能自发进行C.在标准状态下一定不能自发进行D.在非标准状态下一定不能自发进行6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B）A．ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm67．已知HCl的ΔfHØm=431KJ.mol-1，则可判断下列反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHØm为：（B）A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.–862KJ.mol-1D.无法判断8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（D）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－283.0KJ.mol-1B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－395.38KJ.mol-1C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHØm=－787.0KJ.mol-1D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=－393.5KJ.mol-19．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C）A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)10．下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式（D）A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11．已知C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=－393.5KJ.mol-1C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=－395.8KJ.mol-1则：C（石墨）C(金刚石)的ΔrHØm等于（B）A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-1712．一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大（B）A.CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)B.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)13．反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHmΘ0,标准状态下，此反应：（B）A.低温自发B.高温自发C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发14．氨的分解反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为（A）A.ΔrHØm0ΔrSØm0B.ΔrHØm0ΔrSØm0C.ΔrHØm0ΔrSØm0D.ΔrHØm0ΔrSØm015．在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D）（不必计算）A.Ag2O(s)=2Ag(s)+21O2(g)B.N2O4(g)=2NO2(g)C.Fe2O3(s)+23C(s)=2Fe(s)+21CO2(g)8D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B）A、THGB、TGHC、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17．如果一给定反应的ΔrGØm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B）A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（A）A.ΔrHmΘ0ΔrSmΘ0B.ΔrHmΘ0ΔrSmΘ0C.ΔrHmΘ0ΔrSmΘ0D.ΔrHmΘ0ΔrSmΘ019．标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QKJ，则H2O(l)的ΔfHØm值为（B）A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/3620．已知反应(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的ΔrH1mØ(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的ΔrH2mØ则ΔfHØm（MnO2、S）=（B）9A．ΔrH1mØ－ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØC.2ΔrH1mØ－ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ21、根据数据ΔfGØm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGØm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1，反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在标准状态下进行的情况说明正确的是（C）A.（1）能自发（2）不能B.(1)和(2)都能自发C.(2)能自发(1)不能D.(1)和(2)都不能自发22、指出mfH等于零的单质（D）A、C(金刚石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？BA△H3C△H1△H5△H4B△H2DA、△H1+△H2+△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H524、在298K，101Kpa时，反应C(s)+2O21(g)=CO(g)△1H102C(s)+2O(g)=2CO(g)△2H下列哪一个等式是正确的？CA、△1H=△2HB、△1H=2△2HC、2△1H=△2HD、△1H与△2H无关25、已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔焓变为－92.22KJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？AA、－46.11KJ·mol－1B、－92.22KJ·mol－1C、46.11KJ·mol－1D、92.22KJ·mol－126、下列符号中哪些不属于状态函数（C）(1)T(2)P(3)U(4)H(5)QA、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)C、(4)(5)D、都不属于27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大？（C）A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)B、C(s)+O2(g)=CO2(g)C、2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)D、C(石墨)=C(金刚石)28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（A）A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C、CuSO4·5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华29、下列说法中正确的是（C）11A.因ΔH=QP，故Q是状态函数B.在等压条件下，ΔH=QPC.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QPD.QP总是大于QV30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ，那么NH3的)K15.298(Hmf是(A)A.–46KJ•mol-1B.–46KJC.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-131、天然气的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的)molkJ(H1mf分别为–75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa)CH4完全燃烧时，应放热：(C)A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.3.98×104KJD.无法计算32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),mrH=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（D）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反应33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1,那么金刚石的标准生成焓为（B）A.–790KJ·mol-1B.2KJ·mol-1C.+790KJ·mol-1D.–2KJ·mol-134、已知下列热化学方程式（1）C(g)+O2(g)=CO2(g)mrH=–394KJ·mol-112（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)mrH=–286KJ·mol-1（3）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)mrH=–286KJ·mol-1由此可得C2H6(g)的)K15.298(Hmf等于(A)A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1C.+86KJ·mol-1D.无法计算35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C）A.H2O(l)H2O(g)H2O(s)B.Cl2(l)Br2(l)I2(s)C.Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)D.O3(g)O2(g)O(g)36、苯的熔点为5.0ºC,熔化热为10.7KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（D）A.2.1KJ·mol-1·K-1B.10.7KJ·mol-1C.38.5KJ·mol-1·K-1D.38.5J·mol-1·K-137、已知B2H6(g)和H2O(l)的)K15.298(Hmf分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧值为–2153KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的)K15.298(Hmf为（B）A.-1836KJ·mol-1B.-1264KJ·mol-1C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-1三、填空题1．体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸___热_200_____J，才能使体系热力学能增加50J。2．