高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点1《物质结构与性质》精华知识点课本：1、熟记1-36号元素电子排布1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s后排3d，形成离子时先失去最外层电子）核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式26Fe：[Ar]3d64s23d64s226Fe2+：[Ar]3d63d626Fe3+：[Ar]3d53d529Cu：[Ar]3d104s13d104s129Cu+：[Ar]3d103d1029Cu2+：[Ar]3d93d924Cr：[Ar]3d54s13d54s124Cr3＋[Ar]3d33d330Zn:[Ar]3d104s23d104s230Zn2+[Ar]3d103d1022Ti2+[Ar]3d23d225Mn[Ar]3d54s23d54s231Ga[Ar]3d104s24P14s24P132Ge[Ar]3d104s24P24s24P233As:[Ar]3d104s24P34s24P324Se:[Ar]3d104s24P34s24P33、元素周期表（对应选择第11题）（1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－＜O2-Ca2+＜K+＜Cl－＜S2-（2）p轨道有2个未成对电子，有P2和P4。C:2S22P2、Si:3S23P2、O：2S22P4、S：3S23P4（3）（3S23P63d10）第三周期内层电子全充满，Cu和Zn（4）Cr：3d54s1，6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多（5）氟元素的非金属性最强，因此：①F无正价②气态氢化物中最稳定的是HF。（6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO4）（7）Al元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小（8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮（氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。《物质结构与性质》精华知识点2（9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH4NH3H2OHF，SiH4PH3H2SHClHF＞HCl＞HBr＞HIH2O＞H2S＞H2SeNH3＞PH3CH4＞SiH4（10）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（同周期增强，同主族减弱）H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3＞H2SiO3（11）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：（同周期减弱，同主族增强）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3KOH＞NaOH＞LiOH4、元素周期表中区的划分（5个区）s区：ⅠA、ⅡAp区：ⅢA～ⅦA、0族d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷds区：ⅠB、ⅡBf区：镧系、锕系5、电离能（1）同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势(BeMgCa)。（2）熟记：第一电离能：N＞O＞CN＞O＞S（3）第一电离能：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F（Be2s2，2S全满；N2s22P3，2P半满）Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl（Mg3s2，3S全满；P3s23P3，3P半满）6、电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。F电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O＞N＞C，O＞S7、氢键（1）使物质有较高的熔沸点：①沸点NH3PH3（NH3分子间形成氢键）②沸点H2OH2S（H2O分子间形成氢键）③沸点HFHCl④C2H5OH沸点高于CH3OCH3（C2H5OH分子间形成氢键）⑤CH3COOH沸点高于CH3COOCH3（CH3COOH分子间形成氢键）HCOOH沸点高于HCOOCH3（HCOOH分子间形成氢键）。（2）使物质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水（某分子与水分子形成氢键，如C2H5OH与水分子形成氢键）。（3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。8．物质溶沸点的比较（1）同类晶体①离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如MgO＞NaCl、NaCl＞KCl,MgO＞CaO。②原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。分子间作用力越强，熔、沸越高（F2Cl2Br2I2）；有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。（H2O＞H2S，NH3＞PH3，HF＞HCl）《物质结构与性质》精华知识点3④同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如：Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al。（2）不同类型的晶体（金属晶体除外），熔、沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。如：SiO2＞CO2SiO2＞NaCl＞SiCl49、杂化（1）公式:对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：孤电子对数＝1/2(a-xb)★★★价电子对数即杂化轨道数，杂化轨道数=σ键+孤电子对数，与π键无关对于离子：阴离子加上离子电荷数，阳离子减去离子电荷数。如PO3－4中P原子价电子数应加上3，而NH＋4中N原子的价电子数应减去1。电子对数成键对数电子对空间构型孤电子对数分子空间构型实例22直线形0直线形BeCl2CO2CS2COSN－333平面三角形0平面三角形BF3SO3NO－3CO32-HCHO2三角形1V形O3SO2NO2-44正四面体形0正四面体形CH4NH＋4CCl4SO2－4PO3－4ClO4-SiO44-3正四面体形1三角锥形NH3H3O＋PH3AsH3PCl3NF3SO32-ClO3-2正四面体形2V形H2OH2SNH2-(2)常用杂化规律sp3杂化：①连有四个单键的碳原子(饱和C)：CH4、－CH3、CH2、CH、烷烃、环烷烃、CCl4②连有单键的氧原子：H2O、H3O+、－OH、H2O2③连有单键的氮原子（饱和N）：NH3、NH4+、－NH2④空间构型为四面体或者正四面体的中心原子：ClO4－、SO42-、PO43-、SiO44-sp2杂化：①双键两端的原子：H2C＝CH2（C＝C）、HCHO(C=O)、羰基(C=O)、尿素(C=O)H2C＝NH(C＝N)②平面形分子中的中心原子：BF3、SO3、苯sp杂化：①叁键两端的原子：HC≡CH（C≡C）、H－C≡N（C≡N）②直线形分子中的中心原子：BeCl2、CO2、CS210、等电子体（1）原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。《物质结构与性质》精华知识点4（2）等电子体的结构相似。（2）常见例子①AX10e-CO、N2、CN－、C22-直线型sp杂化②AX216e-CO2、N2O、CS2、COS、SCN－、CNO－、NO2+、N3－直线型sp杂化③AX432e-CCl4、SiF4、SO42-、PO43-、ClO4－、SiO44-正四面体sp3杂化④AX48e-CH4NH＋4正四面体sp3杂化⑤AX28e-H2OH2SNH2-V型sp3杂化⑥AX218e-SO2、O3、NO2－V型sp2杂化⑦AX324e-CO32-、NO3－、SO3、COCl2平面三角形sp2杂化⑧AX38e-NH3、H3O＋三角锥形sp3杂化⑨AX326e-PCl3、NF3、SO32-、ClO3－三角锥型sp3杂化11、晶体结构（1）1mol金刚石中，C-C键有2mol，1mol单晶硅中，Si-Si键有2mol；（2）1molSiO2晶体中，Si-O键有4mol（3）晶体NaCl的空间结构（面心立方，黑点Na+白点Cl－）①每个Na+同时吸引6个Cl－，Na+配位数为6；每个Cl－同时吸引6个Na+，Cl－配位数为6。②每个氯化钠晶胞中有4个Na+，有4个Cl－。（Na+4216818，Cl－414112）③每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有12个，每个Cl－周围与它最近的且距离相等的Cl－有12个。（4）CsCl型（体心立方）：每个Cl－吸引8个Cs＋，Cl－配位数为8；每个Cs＋吸引8个Cl－，Cs＋配位数为8。（5）ZnS(X为：Zn2+，Y为S2-)S2-最近距离的Zn2+有4个，S2-配位数为4；Zn2+-最近距离的S2-有4个，Zn2+配位数为4。（6）Cu2O（黑点Cu+，白点O2-）Cu+最近距离的O2-有2个，Cu+配位数为2；O2-最近距离的Cu+有4个，O2-配位数为2。（7）常见金属晶体的原子堆积模型《物质结构与性质》精华知识点5（8）MgB2Mg：32126112B：612、配合物组成、结构结构型式常见金属配位数面心立方Cu、Ag、Au12体心立方Na、K、Fe8六方堆积Mg、Zn12《物质结构与性质》精华知识点6