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第1页12014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1He—4O—16C—12Cl—35.5Na—23K—39Mg—24S—32Fe－56N－14Al－27Cu—64Ba－137第I卷（共44分）一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）c（HA一）c（A2-）c（H2A）B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）-c（CO32-）-c（H2CO3）C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0．1mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）A．10ml0.3mol/L的NaCl溶液与30ml0.lmol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（HX）c（X-）c（H+）c（OH-）C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)5．下列说法正确的是（）A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（）7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）①KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A．①③B．①④C．②④D．②③8．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（）A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+—O－+CO2+H2O→—OH+HCO－3第2页211．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D12．高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是（）A．放电时每转移6mol电子，负极有2molK2FeO4被还原B．充电时阴极反应为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C．放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-D．充电时Zn电极与外电源的负极相连13．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s)ΔH＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)ΔH＝－511kJ/mol下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O2(s)ΔH＝－97kJ/mol14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：Y2-M2-R3+B．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生C．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15．15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气在一定条件下充分反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8mL(相同条件下测定)。该氮氧化物的化学式为（）A．N2O3B．N2O5C．NO2D．NO16．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项溶液操作及现象ANa2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。BCa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。17．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+＝Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体18．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（）A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成。B．其分子式为C13H15N2OC．该物质不能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（）A．西维因分子式为C12H10NO2B．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面第3页320．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（）A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C．Na2SO4溶液由G口加入，F口加入稀硫酸D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气21．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g22．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第23题～第25题为必考题，每个小题考生都必须作答。第26题～第28题为选考题，考生从中选择一题做答。（一）必考题：（本题共3小题，每小题14分，共42分）23．（14分）某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是。（2）沉淀丙中一定含有，可能含有。（3）该溶液中肯定存在的离子有。（4）气体乙分子的结构式为。（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；；（根据需要，可不填完，也可补充）24．(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；②；③低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO－2＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)。（4）达到滴定终点时的现象为。（5）该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。第4页425.（14分）“低碳循环”已引起世界各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用含碳化合物正