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第1页共19页大连市第四十八中学2019届高考考前模拟必胜卷理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸【答案】A【解析】【详解】A.工业制粗硅涉及的化学反应为：2SiO+CSi+2CO高温，电镀是将金属以离子形式（溶液中）通过电解，在镀件上生成相应金属的过程，钢铁的锈蚀的化学过程是Fe→Fe(II)→Fe(OH)3→Fe2O3，这三个过程都有化合价的变化，它们都发生了氧化还原反应；制玻璃的化学方程式为：232232NaCO+SiONaSiO+CO高温，3232CaCO+SiOCaSiO+CO高温，此过程中没有化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，A错误；B.医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，从而被清除，B正确；C.碳纤维是一种有碳元素构成的特种纤维，具有耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀等特性，是一种新型无机非金属材料，C正确；D.可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，D正确；故合理选项为A。2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是第2页共19页A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB.1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1NAC.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NAD.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g【答案】C【解析】【详解】A.标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1molCl2变为2molCl（-1），则转移电子数为2NA，A错误；B.根据物料守恒，1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，则n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1NA，即HCO3−和CO32-离子数之和小于0.1NA，B错误；C.M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。设NO2有xmol，N2O4有ymol，则有46x+92y=46，则x+y=1。混合气体中，n(O)=2x+4y=2（x+2y）=2mol=2NA，C正确；D.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算NA个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误；故C为合理选项。3.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸不变色原溶液中一定没有NH4+B向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+C将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪为无色产生的气体中含有乙烯D向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)第3页共19页A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.检验铵根离子，除了需要加入NaOH溶液之外，还需要加热才行，A错误；B.检验Fe2+，可以向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中有Fe2+，B正确；C.乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时，往往会有副反应发生产生SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否则无法说明产生的气体含有乙烯，C错误；D.向4mL的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液，并未说明CuSO4溶液的量。实验中，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀，只能说明是滴加顺序不同，产生沉淀的顺序也不同，不能说明沉淀之间发生了转化，所以该实验不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，D错误；故合理选项为B。【点睛】B选项为Fe2+的一种检验方法，且是高考常考，建议考生记忆下来。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性：X＜WC.ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料【答案】D【解析】【分析】能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S（Ag、Br都不是短周期元素），即X、Y和Z三种元素第4页共19页形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：223222HCl+NaSO=2NaCl+S+SO+HO。综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。【详解】A.W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，其中，S2-的半径最大，N3-、O2-、Na+属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3-O2-Na+。所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：ZWXY，A错误；B.W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：XW，B错误；C.ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3，需要高温和催化剂，C错误；D.W为N，它的一种氢化物——肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正确；故合理选项为D。【点睛】第一，此类题型，要根据题中给出的信息去推断出各元素及相关的物质。第二，D选项所涉及的知识点，经常出现在练习题中，需要考生通过练习，吸收并积累相关的课外知识。5.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A.X的分子式为C9H12O3B.X中所有碳原子均可能共面C.X可与氧气发生催化氧化反应D.1molX最多能消耗2molNaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B.分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C.分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可第5页共19页与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1molNaOH，故D项错误。故选C。【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。6.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是A.X是铁电极，发生氧化反应B.电子流动的方向：B→Y，X→AC.正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g【答案】D【解析】【详解】A.电解法制备Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；B.电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；C.由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C项正确；D.锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D项错误。第6页共19页故选D。【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。7.25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG+-c(H)[lg]c(OH)AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【解析】【详解】A.a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈cXcOHcXOH=3310100.1=10－5，故A正确；B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C.若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；D.M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。故选B。第7页共19页8.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。①滴定至终点的现象是_____________。②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。【答案】(1).分液漏斗(2).防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)(3).SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2(4).检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性(5).2:1(6).O2(7).溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(8).0.324g(9).产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中【解析】【分析